某溫度下，反應(yīng)N2O4?2NO2 （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中進行達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
分析：A．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
C．催化劑不影響平衡移動；
D．加入NO2，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
解答：解：A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故A正確；
B．正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，使用催化劑不影響平衡移動，故C錯誤；
D．加入NO2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學平衡的影響元素，難度不大，注意根據(jù)平衡移動原理解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋

白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力。

（1）美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是     。（選填編號）

A．解毒時美藍表現(xiàn)氧化性        B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原    D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

（2）NaNO2中鈉離子核外有     種不同能級的電子，三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為          。

（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是         (填化合物化學式)，試解釋原因                                              。

（4）已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。

（5）有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50℃時，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×107 Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。請寫出生成N2O的反應(yīng)方程式：                  。

解釋最后的氣體壓強略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                          。

（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②

NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是      。（選填編號）

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：推斷題

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)（每種物質(zhì)中，氮或氯元素的化合價只有一種），又知物質(zhì)M中的 氮元素的化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（關(guān)系式未配平）：
①P+A→Q+B
②L+O2→M+H2O
③L+M→R+ H2O
④B+H2O→A+O2
(1)若五種氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是 ____，理由是________。
(2)反應(yīng)②必須在催化劑（鉑、氧化鐵等）作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途。據(jù)此推斷在同溫、同壓下，若物質(zhì)R的密度比二氧化碳的密度小，則R的化學式為____。
(3)某學生寫出下面三個含氮元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：
a. M+P→N2O3+H2O b.N2O+H2O→P+M c.M+L →Q+H2O 其中一定不可能實現(xiàn)的是____，理由是___。

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