有下列八種晶體：①金剛石 ②汞 ③氯化鉀 ④二氧化硅 ⑤晶體碘 ⑥溴化鈉 ⑦鎂 ⑧二氧化碳．（填序號，下同）
其中屬于金屬晶體的是
 
，屬于原子晶體的是
 
，
屬于離子晶體的是
 
，屬于分子晶體的是
 
．
下列物質(zhì)在所述變化過程中克服的是：①分子間作用力 ②共價鍵 ③離子鍵．
（1）冰融化
 
，
（2）液溴揮發(fā)
 
，
（3）食鹽熔化
 
，
（4）電解熔融MgCl2制Mg
 
，
（5）H2S受熱分解成S和H2
 
．
分析：根據(jù)金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；離子晶體是陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的；分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的；原子晶體是由原子通過共價鍵以空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的，據(jù)此分析．
解答：解：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，屬于金屬晶體的是②⑦；
原子晶體是由原子通過共價鍵以空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的，屬于原子晶體的是①④；
離子晶體是陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，屬于離子晶體的是③⑥；
分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的，屬于分子晶體的是⑤⑧；
故答案為：②⑦；①④；③⑥；⑤⑧；
（1）冰屬于分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，故答案為：①；
（2）液溴屬于分子晶體，揮發(fā)時克服的是分子間作用力，故答案為：①；
（3）食鹽屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵，故答案為：③；
（4）MgCl2是離子晶體，電解熔融MgCl2制Mg 時克服離子鍵，故答案為：③；
（5）H2S受熱分解成S和H2 破壞了共價鍵，故答案為：②．
點評：本題考查了晶體的類型，及晶體中微粒間的作用力，題目較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用序號填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①MgCl2晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P4）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是
①③
①③
；屬于分子晶體的是
②④
②④
，屬于原子晶體的是
⑤⑥
⑤⑥
．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中屬于非極性分子的是
①③④
①③④
，分子的VSEPR模型為平面三角形的是
②③④
②③④
，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是
⑤
⑤
．
（3）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由．
穩(wěn)定性：
H2O＞H2S＞H2Se
H2O＞H2S＞H2Se
 理由：
非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se
非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se
．
沸點：
H2O＞H2Se＞H2S
H2O＞H2Se＞H2S
 理由：
H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高
H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案