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3．下列關于分散系的敘述不正確的是（　　）
A．分散系的分類：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．如圖顯示的是樹林的晨曦，該現象與丁達爾效應有關
D．在Fe（OH）3膠體中加入過量硫酸后會出現紅褐色沉淀

分析 A、分散系根據分散質粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體；
B、膠體有丁達爾效應，溶液沒有；
C、大氣是膠體；
D、膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉，而氫氧化鐵沉淀能溶于過量的硫酸．

解答 解：A、分散系根據分散質粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，溶液的分散質粒子小于10-9nm，膠體的膠粒介于10-9m到10-7m之間，濁液的分散質粒子直徑大于10-7m，故A正確；
B、膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故可以用光照的方法來鑒別溶液和膠體，故B正確；
C、大氣是膠體，當有陽光照射清晨的空氣時，會有晨曦的現象，故C正確；
D、氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉變?yōu)闅溲趸F沉淀，而氫氧化鐵沉淀能溶于過量的硫酸，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了分散系的分類標準和膠體的性質，難度不大，應注意的是分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應．反應過程中c（C） 隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
B．該溫度下，反應的平衡常數K=0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.11mol/L，則該反應的△H＜0
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol A，該溫度下再達到平衡時0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知下列熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）：

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時，1mol SO2和2mol O2充分反應，放出熱量的數值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為2mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
（5）向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2 和1mol O2；（乙） 1mol SO2 和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是B
A．容器內壓強p：p甲=p丙＞2p乙        B．SO3的質量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙   D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是t3～t4．
（7）各階段平衡時對應的平衡常數如表所示：
t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關系為K4=K3＜K2=K1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（　�。�
A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化碳通過Na2O2粉末后固體物質質量增加
B．在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
C．Na2S溶液在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質量是58.5g
B．32g氧氣中含有2mol氧
C．58.5gNaCl中含有l(wèi) mol NaCl分子
D．0．l mol二氧化碳含有6.02×1022個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．2.3g鈉跟水反應后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計算：
（1）生成的氣體在標況下的體積是多少？
（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實上，與電化學腐蝕無關的是（　　）
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻．下面是實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置．
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在D中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，D中出現固體．繼續(xù)向D中通入兩種氣體，直到不再有固體產生．
第三步：過濾D中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接e；b接d；c接f．

（2）B中常選用的固體反應物為塊狀石灰石，C中應選用的液體為飽和NaHCO3溶液，請敘述A中產生氣體的原理濃氨水存在以下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，濃氨水滴加到生石灰中，生石灰與水反應生成氫氧化鈣不僅消耗水使氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，而且反應放熱，促進NH3•H2O的分解．
（3）第二步中必須先讓A裝置先發(fā)生反應．
（4）D中用球形干燥管而不用直導管，其作用是防倒吸．
（5）第四步中分離出NH4 Cl晶體的操作名稱是過濾；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%-8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl．簡要寫出操作和現象：取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨．
（6）要檢驗第四步分離出NH4Cl晶體后的溶液中含有NH4+，請敘述檢驗方法：取少量分離出NH4Cl晶體后的溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液（或加入氫氧化鈉溶液，加熱），用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若試紙變藍，則證明溶液中有NH4+存在．

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