下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（　　）

 ①②③④
ANaClNa2SO4KClMg（NO3）2
BNa2SO4K2SO4KClMgCl2
CNaClK2SO4KClMgCl2
DNa2SO4K2SO4KClMg（NO3）2
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)鹽電離出的陰陽離子的種類分類即可，例如陽離子為鈉離子的鹽統(tǒng)稱為鈉鹽，陰離子為硫酸根離子的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽．
解答： 解：A．①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，④Mg（NO3）2屬于硝酸鹽，不是鹽酸鹽，故A錯誤；
B．各項均符合，故B正確；
C．①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，故C錯誤；
D．④Mg（NO3）2屬于硝酸鹽，不是鹽酸鹽，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鹽的分類，把握分類依據(jù)分析即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3，下列說法錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
B、增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%
C、加壓可以增大反應(yīng)速率
D、增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
B、0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
C、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量
D、1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、阿伏伽德羅常數(shù)個SO2分子的質(zhì)量為64g
D、標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
B、產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
D、膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活處處有化學，下列說法正確的是（　　）
A、氫氧化鋁可作胃酸過多的中和劑
B、福爾馬林可作食品的保鮮劑
C、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D、煎炸食物的花生油、牛油都屬于可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵金屬應(yīng)用廣泛．利用鐵及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化的知識可以解決許多實際問題．
（1）下列物質(zhì)中的鐵元素既有氧化性又有還原性的是
 
．（填序號，下同）
A．Fe     B．FeCl2    C．FeCl3     D．Fe2O3
（2）小包裝食品為防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是
 
．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
Ⅰ．寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．
Ⅱ．為從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗流程中加入相關(guān)物質(zhì)的化學式和操作方法：①
 
；②
 
；③
 
；操作A
 
，寫出濾液通入③生成FeCl3的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二乙酸一1，4一環(huán)己二醇酯可由環(huán)己烷和乙烯通過下列路線合成：

（1）H的核磁共振氫譜有
 
個峰，峰面積之比為
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）D中所含官能團的名稱為
 
．
（4）屬于消去反應(yīng)的為（填序號）
 
．
（5）寫出步驟②、⑤的化學方程式：
步驟②：
 
；步驟⑤：
 

（6）二乙酸一1，4一環(huán)己二醇醋有多種同分異構(gòu)體，但符合下列條件：①是二元羧酸，②有環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，③環(huán)己烷碳環(huán)上只有兩個取代基，且連接在不同的碳原子上，④兩個羧基連在不同的碳原子上．
則同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排布如圖1，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負性最大的是
 
（填圖中的序號）
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
 
（填化學式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
 
．
（4）k L2的電子式是
 
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
 
晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中i原子的數(shù)目為
 
，該晶體的密度為
 
（用M、NA、d表示）

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