【題目】取1mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol·L)：

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl

B.由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶

C.若按①③②順序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色沉淀

D.若按②①③順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀

【答案】C

【解析】

取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入過量氯化鈉溶液生成氯化銀白色沉淀，滴加過量KI溶液生成黃色沉淀碘化銀，再加入過量硫化鈉溶液生成硫化銀沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是向更難溶的方向進(jìn)行。

A. 分析可知，實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl，A正確；

B. 由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，B正確；

C. 若按①③順序?qū)嶒?yàn)，硫化銀溶解度小于氯化銀，也可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化看到黑色沉淀生成，C錯(cuò)誤；

D. 由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶，若按②①順序?qū)嶒?yàn)，此條件下碘化銀不能轉(zhuǎn)化為氯化銀，看不到白色沉淀，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y兩種第族元素，下列事實(shí)不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）

A.兩種元素所形成的酸的酸性：

B.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

C.兩種元素所形成的最高價(jià)氧化物的穩(wěn)定性：

D.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的還原性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（ ）

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D.在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物，請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從___口進(jìn)入（填“a”或“b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是___。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)結(jié)束后使I中的水流入II中，操作是___。

（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤___（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5.8g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2 g，則該有機(jī)物必須滿足的條件是

A.該有機(jī)物是烴

B.分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2

C.最簡式為C3H3O

D.該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對大氣污染的重要途徑。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

(2)400℃時(shí)，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個(gè)容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

∞

A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

75.0

70.0

65.0

60.0

60.0

B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

75.0

71.0

68.0

66.0

60.0

①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。400℃時(shí)，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是 __________。

(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮?dú)夂脱鯕�，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變

②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分?jǐn)?shù)， 可采取的措施是 ___________。

(4)對于氣缸中N的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：

第一步 O22O 慢反應(yīng)

第二步 O+N2NO+N 較快平衡

第三步 N+O2NO+O 快速平衡

下列說法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因?yàn)?/span>N2比O2穩(wěn)定

B.N、O 原子均為該反應(yīng)的催化劑

C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大

D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol-1

B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127kJmol-1

C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol-1

D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))

B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C.乙醇和丙三醇互為同系物

D.二環(huán)己烷( )的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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