將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）
分析：令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算．
解答：解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，
令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，則：
30mL×0.5mol/=1000mL×c
解得c=0.015mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意稀釋定律的利用．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）從30mL0.5mol?L-1 NaOH溶液中取出10mL：這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.5
0.5
mol?L-1，其中的溶質(zhì)質(zhì)量是
0.2
0.2
g．
（2）將30mL0.5mol?L-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.03
0.03
mol?L-1．
（3）現(xiàn)有體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl-沉淀完全時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
6：3：2
6：3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究課上，老師讓同學(xué)們各自選題進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省岐山縣高二第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(      )

A、0.03mol/L      B、0.3mol/L     C、0.05mol/L       D、0.04mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

將30ml0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是                 

A. 0.03mol/L       B. 0.3mol/L     C. 0.05mol/L     D. 0.04mol/L

 

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