下列事實不能用電化學理論解釋的是
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．鐵可以在氯氣中燃燒
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
B
A可以，裝Zn塊與鐵構(gòu)成原電池，Zn比鐵活潑，遇到海水時Zn失去電子，保護了鐵。
B不可以，鐵與氯氣反應不涉及電化學內(nèi)容。
C可以，Zn置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應速率。
D可以，Zn比鐵活潑，構(gòu)成原電池后失去電子的是Zn，可以保護鐵。而錫比鐵活潑性稍差，不能從構(gòu)成原電池的角度來保護鐵。所以該題選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按如圖所示裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動，系列分析正確的是（） 

A．溶液中（A2+）濃度減小
B．B的電極反應為：B-2e-=B2-
C．y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D．反應初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如下圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別放置在圖4—10所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

⑴甲池是    裝置，通入CH3OH的電極名稱是   ，B電極的名稱是      。
⑵通O2一極的電極反應式為                  ，
⑶乙池中總反應的化學方程式為              。
⑷當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加6.4g時，甲池中消耗O2       mL（標況下）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，
下列有關說法正確的是
A．正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑
B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕
D．此過程中電流從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，反應開始陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是
A．氫氣和氯氣B．銅和氯氣C．氫氣和氧氣D．銅和氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電化學的敘述正確的是
A．電鍍時，鍍件接電源的正極，電鍍材料接電源負極
B．在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕
C．充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極
D．堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：O2+2H2O+4e—= 4OH—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是
A．若X為碳棒，開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅，開關K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色
C．若X為碳棒，開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X為鋅，開關K置于M處，則總反應方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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