15．下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是（　　）
A．單質(zhì)分子中均含共價鍵
B．由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵
C．HF與HBr相比，分子內(nèi)共價鍵更強，所以HF沸點更高
D．硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞

分析 A．單原子分子中不含有化學鍵；
B．由不同元素組成的多原子分子里，可能含極性鍵和非極性鍵；
C．分子晶體的沸點與共價鍵無關(guān)；
D．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)電離方程式判斷子．

解答 解：A．單原子分子中不含有化學鍵，如稀有氣體單質(zhì)分子屬于單原子分子，不含有共價鍵，故A錯誤；
B．由不同元素組成的多原子分子里，可能含極性鍵和非極性鍵，如過氧化氫中含O-O非極性鍵，故B錯誤；
C．HF與HBr相比，HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點更高，與共價鍵無關(guān)，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，所以硫酸氫鈉溶于水的過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學鍵為解答的關(guān)鍵，注意利用實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（S）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）E中的含氧官能團名稱為羥基、酯基．
（2）1molD與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH，1molE最多可與4molH2加成．
（3）寫出B生成C反應(yīng)的化學方程式+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯（    ）的合成路線（無機原料任選）．
．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作

（1）試劑Ⅰ的化學式為BaCl2或Ba（OH）2，其作用是除去SO42-（填離子符號），檢驗該離子完全除盡的操作是靜置，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中SO42-除盡，反之則未除盡
（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓或Ba（OH）2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用B（填字母）．
A．AgNO3B．pH試紙       C．K2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉻的化合物有廣泛應(yīng)用．根據(jù)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
（1）含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．衛(wèi)視廢水處理后CrO42-濃度達到國家排放標準，則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應(yīng)使Ba2+的濃度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②還原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，酸化時CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．通過下列實驗確定X的組成：
I．取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如表；
實驗數(shù)據(jù)
實驗序號		（NH4）2Fe（SO4）2溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
第一次0.3015.31
第二次0.2015.19
另取ag化合物X，配成溶液，加入過量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通過計算確定化合物X的化學式（寫出計算過程）．K3Cr2Cl9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．   屬于羧酸B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．苯的實驗式為CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組擬對 KMnO4 與 Na2S 的反應(yīng)進行了探究．所有探宄實驗中所使用的 KMnO4 溶液均為濃酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c（H+）=1.5mol/L]．
實驗操作現(xiàn)象
a向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，得到淡黃色沉淀、無色溶液
b向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，渾濁消失，得到淺黃色溶液
c向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		有肉紅色固體生成，上清液為
淺黃色
d向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液立即有臭雞蛋氣味氣體生成，稍后，有棕褐色固體生成
e取少量d中所得固體，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液，振蕩，靜置得到黑色固體，淺黃色溶液
資料顯示：
Ⅰ．Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性條件下不穩(wěn)定．
II．MnS 為肉紅色固體，難溶于水．
（1）請寫出實驗 a 中 Na2S 與 KMnO4 發(fā)生的化學反應(yīng)方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4．
（2）針對實驗 b 中，靜置后淡黃色沉淀溶解的原因，小組同學提出兩種假設(shè)：
假設(shè) i：淡黃色沉淀溶于水中；
假設(shè) ii：淡黃色沉淀與 Na2S 反應(yīng)得到 Na2SX 并溶解．
①小組同學仔細分析實驗過程后，認為假設(shè) i 不成立，其依據(jù)為：實驗a與實驗b所得到S的質(zhì)量、溶液體積均相同，而a中S未溶解．
②小組同學通過進一步實驗證實溶液中存在 Na2SX．請用化學用語說明設(shè)計該實驗所依據(jù)的化學原理：Sx2-+2H+═H2S↑+（x-1）S↓
（3）請結(jié)合平衡移動原理，解釋實驗 abc 中，僅 c 得到肉紅色固體的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），實驗c中c（S2-）明顯高于實驗a、b中c（S2-），促使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，得到肉紅色固體．
（4）為探究實驗 d 中所得棕褐色固體的組成，小組同學繼續(xù)進行了實驗 e．某同學分析后，認為黑色固體為純凈的某種物質(zhì)，并設(shè)計實驗證實了他的猜想．其實驗操作為：取少量黑色沉淀于試管中，加入2mL3%H2O2溶液，觀察是否有無色氣體放出（或取少量黑色沉淀于試管中，加入4mL濃鹽酸，加熱，觀察有無黃綠色氣體生成）．
（5）實驗d中，兩溶液混合后立即發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能干擾氧化還原反應(yīng)的進行，請設(shè)計實驗，在排除上述干擾的前提下探究等體積的 KMnO4 溶液與 0.1mol/L Na2S 溶液反應(yīng)的可能的還原產(chǎn)物．（已知：該條件 KMnO4 可反應(yīng)完全）．（請將實驗裝置補充充整，標出所用試劑，并描述實驗操作）
如圖組裝好裝置，閉合開關(guān)K，（發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)．）待指針歸零后，觀察右管內(nèi)有無沉淀生成．若有，則還原產(chǎn)物包含MnO2．用膠頭滴管吸取U型管右管內(nèi)上清液1mL于試管中，加入過量2.4mol/LNa2S溶液，若有肉紅色固體生成，則還原產(chǎn)物還包含Mn2+
（6）綜合以上實驗，KMnO4 酸性溶液與 Na2S 溶液反應(yīng)的復(fù)雜性，與溶液的pH值或反應(yīng)物的相對用量有關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是   （　　）
A．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．分子中含有2種官能團
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大（填“增大”“減小”或“相等”）．
（4）可以判斷上述反應(yīng)己經(jīng)達到平衡的是B D．
A．V（A）：V（B）：V（C）等于化學計量系數(shù)之比
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）等于化學計量系數(shù)之比．

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