【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為1.806×1024

C. 常溫常壓下，28g乙烯（C2H4)與丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為3.01×1023

【答案】B

【解析】A項，n（He）==1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氦氣的體積約為22.4L，錯誤；B項，n（SO2）==1mol，其中含原子物質(zhì)的量為3mol，含原子數(shù)3mol6.021023mol-1=1.8061024，正確；C項，乙烯和丙烯的實驗式都為CH2，n（CH2）==2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，錯誤；D項，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算H2O的物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實驗在太空中無法完成的是

A. 過濾

B. 兩種固體混合

C. 硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑：X< R

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某元素＋2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期Ⅷ族，p區(qū)B.第三周期ⅤB族，d區(qū)

C.第四周期ⅠB族，ds區(qū)D.第四周期ⅤB族，f區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 (　　)

A. Ni(OH)2的氧化 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. H2O的還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。

【實驗Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實驗II記錄否定假設(shè)i，理由是________。

② 實驗驗證假設(shè)ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是________。

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________（至少寫兩點）有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（ ）

A. Na, K, Rb B. N, P, As C. O, S, Cl D. Si, P, Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的（ ）

①分子數(shù) ②原子總數(shù) ③碳原子數(shù) ④質(zhì)量

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。四種元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 簡單離子半徑：W>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C. 化合物YWX既含離子鍵，又含共價鍵

D. Z的氧化物能與W的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)

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