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【題目】下列屬于電解質的是

A. 葡萄糖 B. NaCl C. 鹽酸 D. 堿石灰

【答案】B

【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，則A. 葡萄糖是非電解質，A錯誤；B. NaCl是電解質，B正確；C. 鹽酸是混合物，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D. 堿石灰是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是

A．K+、Cl－、NO3－、CO32－

B．Ag+、K+、Cl－、NO3－

C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－

D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現的是

A．MnO4—→Mn2+

B．KClO3→O2

C．HCl→Cl2

D．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－

C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應的化學方程式為________________________。

II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為____________。

(3)己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；

(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=___________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度（T)的關系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數____________(填“增大”或“減小”），原因為_______________。

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉化率為_________；反應i的平衡常數為____________(保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是

A. 硝酸鈉、氫氧化鈉

B. 氧化銅、二氧化錳

C. 氯化鉀、二氧化錳

D. 硫酸銅、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關數據：

元素編號

元素性質

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑（10－10m）

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高價態(tài)

+1

＋1

—

＋3

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5

—

最低價態(tài)

—

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-1

試回答下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是________（填元素編號），其最高價氧化物的水化物的電子式為___________；與H2最容易化合的非金屬單質是________（寫物質名稱）。

（2）寫出元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物的結構式______________。

（3）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的分子式______________；⑤的最高價氧化物的電子式為__________。

（4）短周期另一元素Q的原子半徑為1.02×10－10m，則該元素在周期表中位于________________。

（5）寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（ ）
A.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
B.在共價化合物里，可能存在離子鍵
C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
D.化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是

A. 與稀H2SO4混合加熱不反應

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應

D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 3mol

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