【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)容器中的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量

【答案】BC

【解析】

試題A．混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，即正逆反應(yīng)速率相等，正確；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C．A是固體，其濃度不變，所以不能根據(jù)反應(yīng)體系中A的物質(zhì)的濃度不變確定化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X、Y、Z能形成共價(jià)化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y > Z

C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z > H2W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶時(shí)，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。

（2）還原過(guò)程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時(shí)有H2SO4生成，完成該反應(yīng)的離子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．

（3）濾渣A的主要成分為_________。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________;(部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。

（5）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Q在元素周期表中的位置為___，YX3的電子式為____（用元素符號(hào)表示）。

（2）X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（3）X2Q與Y的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)會(huì)生成Q單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是____（填字母序號(hào)）。

a．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

b．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q

c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)

（5）氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度(g/mL)

二者的溶解性

甲

-54.6

57.7

1.49

甲乙互溶

乙

-84.3

88.5

1.53

據(jù)此，將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )

A.萃取法B.過(guò)濾法C.蒸餾法D.分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是

A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 增加反應(yīng)物 D. 增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是( )

M

N

X

Y

Z

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿娱g可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)樵豈形成的化合物種類比元素Y更多

C. 熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力更強(qiáng)

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。

（2）副產(chǎn)品A的化學(xué)式是________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)。若測(cè)得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，同時(shí)有淺紅色的沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是________________。

（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。

（6）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（ ）

A.Ca2＋

B.Ba2＋

C.Na＋

D.H＋

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