25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯(cuò)誤的是

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
 
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b

BD

解析試題分析：A、碳酸酸性強(qiáng)于HCN ，但HCO3-酸性弱于HCN，正確；B、三種物質(zhì)對(duì)應(yīng)酸及強(qiáng)弱為為HCO3-HCN ＜CH3COOH，其水解程度為Na2CO3> NaCN > CH3COONa，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，但該題中溶液的濃度不確定，故不能比較，錯(cuò)誤；C、生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，水解呈堿性，正確；D、兩者恰好反應(yīng)時(shí)生成NaCN，水解CN－使得c(Na+)>c(CN－），若堿過量同樣有c(Na+)>c(CN－），即a≤b，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．pH＝4的鹽酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

20℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的鹽酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列說法不正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞②
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④
C．①與②混合，所得混合溶液的pH＝3
D．②和③混合后，溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子
B．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
C．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離的程度
C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述或表示正確的是（ ）

A．常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
B．氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O
C．Ksp反映了難熔電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度無關(guān)，與溫度無關(guān)。
D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液　 B．NH4HCO3溶液　 C．NaHCO3溶液　 D．NaHSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液
C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案