有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別出來(lái)，被鑒別的先后順序是 （    ）                                              
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下。（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2）

回答下列問(wèn)題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      %。
（2）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行，則第②步反應(yīng)過(guò)濾后得到的不溶液性濾渣的成分為
                 。
（3）第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是                           ，相應(yīng)的離子方程式為                                     。
（4）CaCO3是一種難溶液物質(zhì)，25℃時(shí)其KSP=2.8×10-9。現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是                。
（5）某生用石灰石為原料，設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖如下

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點(diǎn)是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

( 17分)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，
（1）實(shí)驗(yàn)室所需的儀器有：        ，       ，       ，      ，       。
（2）完成下列步驟：
①稱(chēng)取氫氧化鈉固體        克。
②將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入       中，加少量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿        移入          中。
③用少量蒸餾水洗滌      次，將洗滌液轉(zhuǎn)移入          中，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏      （高或低）。
④加水定容過(guò)程中離刻度線(xiàn)       時(shí)，改用            小心地加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液濃度偏     ，應(yīng)該             。
⑤最后蓋好瓶蓋，       ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）實(shí)驗(yàn)中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問(wèn)題
(1) 配制溶液時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_______    
(2) 若用托盤(pán)天平稱(chēng)量，實(shí)際應(yīng)稱(chēng)碳酸鈉的質(zhì)量_______    
(3)用已稱(chēng)好的Na2CO3固體配制溶液，除容量瓶外還需要的其他儀器
______        、             _ 、 _____________
(4)配制時(shí),其正確的操作順序?yàn)?(字母表示，每個(gè)字母只用一次)
______                  ______________
A.用少量蒸餾水沖洗 2～3 次，將沖洗液移入容量瓶中[
B.將稱(chēng)好的碳酸鈉鈉固體放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解
C.將冷卻后的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.最后蓋好瓶蓋，振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。
F.向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線(xiàn) 1～2 cm 處
(5)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是無(wú)影響?
A、加水時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)   _________ 
B、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)   __________
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理   ______  
D、固體溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容   _____     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)    
⑤取20.00mL待測(cè)NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                   。
（2）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為          mL。
（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為           mol/L。
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是                       。
A、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）實(shí)驗(yàn)來(lái)源于生活且服務(wù)于生活，請(qǐng)回答些列問(wèn)題：
（1）正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（   ）

（2）由圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。

擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（   ）
A．CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉             B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉              D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉
（3）設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器(見(jiàn)右圖)。

若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會(huì)有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是(   )
A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C．用碳酸鈉固體與鹽酸制二氧化碳
D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳
（4）為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（  ）
 
物質(zhì)
試劑
分離方法
①
硝酸鉀（氯化鈉）
蒸餾水
重結(jié)晶
②
二氧化碳（氯化氫）
飽和碳酸鈉溶液
洗氣
③
乙醇（水）
生石灰
蒸餾
④
苯（苯酚）
濃溴水
分液
    A．①②         B．①③        C．只有③       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)中，正確無(wú)誤的是（   ）
A．某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含SO42-
B．除去生石灰中的石灰石，可加水后進(jìn)行過(guò)濾
C．某無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，說(shuō)明該溶液呈堿性
D．可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法除去BaCl2中的BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL          （填儀器名稱(chēng)）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。
     MnO4－＋     H2O2＋     H＋=    Mn2＋＋     H2O＋□
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入        （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是              。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。
（5）下列操作能使測(cè)定結(jié)果偏高的是           
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失。
B．讀取高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。
C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。
D．滴定過(guò)程中，錐形瓶中部分溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

除去NaNO3溶液中少量Na2SO4、Ca(NO3)2，所用試劑及其加入順序正確的是
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案