Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、FeI₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• B、已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C、向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-
• D、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣過(guò)量，碘離子、亞鐵離子都完全被氯氣氧化，碘離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
B．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子；
C．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸根離子反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒判斷，該離子方程式兩邊氧原子數(shù)目不相等．

解答： 解：A．FeI₂溶液中通入過(guò)量Cl₂，亞鐵離子、碘離子都完全被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電離平衡常數(shù)H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-可知，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-，故C正確；
D．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．