【題目】下列實驗現(xiàn)象中，不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.溫度計的水銀柱不斷上升，可說明反應(yīng)放熱；
B.反應(yīng)開始后氣球慢慢脹大，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣溫升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大；
D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣。

A.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，所以A選項是正確的；
B. 反應(yīng)開始后氣球慢慢脹大，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以B選項是正確的；
C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以C選項是正確的；
D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應(yīng)放熱，故D錯誤。
故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H+濃度均為0.1mol/L的醋酸甲和鹽酸乙：

（1）請寫出醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式：_____。

（2）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加入足量的金屬鎂，開始反應(yīng)時的速率：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。產(chǎn)生氫氣的體積：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氫離子濃度：前者是后者的_____。

A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（ ）

A.冰融化成水放出熱量

B.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

C.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的過程吸收熱量

D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是

A．a＜0

B．過程II可能使用了催化劑

C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家已經(jīng)發(fā)明利用眼淚，檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4·2H2O）溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.葡萄糖屬于單糖

C.檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.葡萄糖可以通過綠色植物的光合作用合成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是某合作學(xué)習(xí)小組對物質(zhì)進(jìn)行的分類，正確的是

A. 冰、水混合是混合物B. 鹽酸、食醋既是化合物又是酸

C. 不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖?/span>D. 純堿和熟石灰都是堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/L FeCl3改為____mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____。

（2）定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。

（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。

（1）該實驗不能達(dá)到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。

加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。

（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案