【題目】類比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法正確的是

A.能水解：，則也能水解：

B.與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS

C.根據(jù)化合價(jià)可表示為，則也可表示為

D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀

【答案】A

【解析】

碳化鈣和水反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，說(shuō)明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，中各元素化合價(jià)不變，故A正確；

B.氧氣具有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化為氧化銅，S氧化性較弱，S和Cu加熱生成硫化亞銅，故B錯(cuò)誤；

C.鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，所以不存在FeI3這種物質(zhì)，即不能表示為，故C錯(cuò)誤；

D.亞硫酸屬于弱酸，二氧化硫不能用來(lái)制取鹽酸；而二氧化硫具有還原性，能被硝酸根氧化生成硫酸根，所以通入溶液中產(chǎn)生沉淀硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題。

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。

（1）ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：

①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號(hào)）。

A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液

②加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。

（3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。

（4）“凈化Ⅱ”中加入過(guò)量Zn的目的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：

①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1)：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

③B與F分別同主族

④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物

⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物

(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式_____________、______________

(2)B2A2分子中存在____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵

(3)E2D2電子式____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見右圖。

(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為

A．＜1 B．4左右 C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___ (能、不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_______除去它們。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的△H的數(shù)值和意義與括號(hào)內(nèi)表述相符的是( )

A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)

C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為(　　)

A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.石油、天然氣和煤等化石能源都是一次能源

B.氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)水平已經(jīng)那個(gè)全面推廣使用氫能

C.開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染

D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體b L(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是

A. 質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒 B. 電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒

C. 電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒 D. 電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

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