Question

某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用如圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為

 

．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口

 

（填“a”或“b”），并說明選擇的理由：

 

（填“甲”或“乙”）．
甲：氨氣密度比空氣密度小   乙：氨氣密度比空氣密度大
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了

 

（填“紅色”或“藍(lán)色”噴泉，則說明氨氣的水溶液的pH

 

（填“＞”，“＜”或“=”）7．
（4）若將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氨，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

．
（5）若要制取448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH₃，至少要消耗Ca（OH）₂

 

mol．
（6）若要得到干燥的氨氣，可將氣體通過

 

（填“甲”或“乙”）甲：乙：．
（7）為防止環(huán)境污染，圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

 

（填序號）

Answer 1

分析：（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制��；
（2）根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇，氨氣是密度比空氣小的氣體，應(yīng)采用向下排空氣法收集；
（3）滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性，pH＞7；
（4）氯化氫和氨氣接觸立即產(chǎn)生白煙氯化銨；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算；
（6）氨氣屬于堿性氣體，可以用堿性或中性物質(zhì)干燥；濃硫酸和氨氣反應(yīng)不能干燥氨氣；堿石灰可以干燥氨氣；
（7）選擇的裝置必須能夠防止倒吸．

解答：解：（1）堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，實驗室用氯化銨和堿石灰反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）根據(jù)分子構(gòu)成的物質(zhì)式量與密度成正比進(jìn)行比較，氨氣的式量為17，低于空氣的平均式量29，所以氨氣的密度比空氣的密度小，a進(jìn)氣口是向下排空氣，
故答案為：a；甲；
（3）氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子，所以燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，堿性溶液pH＞7，
故答案為：紅色；＞；
（4）氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；
（5）448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣的物質(zhì)的量

4.48×10-1

22.4L/mol

=0.02mol，設(shè)需要Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為x，
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
       1                        2
       xmol                     0.02mol
故1：2=xmol：0.02mol，解得x=0.01mol，
故答案為：0.01；
（6）濃硫酸和堿石灰均能干燥氣體，氨氣與濃硫酸會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥，堿石灰干燥劑是由NaOH和CaO組成的固體混合物，能干燥氨氣，
故答案為：甲；
（7）因為氨氣極易溶于水，吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，①裝置中的倒置的漏斗的體積較大，能防止液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)裝置，
故答案為：①．

點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)和制取，涉及了實驗裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫等，掌握銨鹽和氨氣的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．注意實驗室制氨氣的反應(yīng)原理．