Question

17．常溫下，某溶液中水的電離度a=10^-10/55.5（%），該溶液的pH可能是（　�。�

• A． 12
• B． 10
• C． 4
• D． 3

Answer 1

分析 1L水的質(zhì)量約為1000g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)該溫度下水的電離度計(jì)算出水電離出的氫離子濃度，從而可判斷溶液酸堿性，最后通過討論判斷該溶液的酸堿性及pH．

解答 解：常溫下1L水的質(zhì)量為1000g，其物質(zhì)的量為：$\frac{1000g}{18g/mol}$≈55.5mol，
則該溫度下水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{55.5mol×\frac{1{0}^{-10}}{55.5}%}{1L}$=1×10^-12mol/L，
說明水的電離受到了抑制，因此該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，
該溶液若為酸性溶液，則溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1×10^-2mol/L，其pH=2；
若為堿性溶液：溶液中的氫離子全部來源于水的電離，因此c（H⁺）為1×10^-12mol/L，溶液的pH=12，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，正確計(jì)算出水電離的氫離子濃度為解答關(guān)鍵，注意掌握水的電離及其影響因素，能夠正確計(jì)算溶液的pH．