在1．0 L密閉容器中放入0．10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應:

A（g） B（g）+C（g）   △H=+85．1kJ·mol-1

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4．91

5．58

6．32

7．31

8．54

9．50

9．52

9．53

9．53

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為              。

（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為                    。

平衡時A的轉化率為          ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總=         mol，n（A）=       mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=            

反應時間t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0．10

a

0．026

0．0065

分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是       ，

由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為        mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                                         ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                             (選填序號)。

A．將SO2氧化成SO3增強酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    

C．將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是                g，

所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                   

(3) 吸收塔內的溫度不能超過20℃，其主要目的是                                     _，吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為                                        。

(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。

A．Na2O2        B．Na2S            C．FeCl2         D．KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

A．蒸餾      B．蒸發(fā)濃縮     C．灼燒     D．過濾   E、冷卻結晶

                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加

了0．45 mol，則此反應的速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)

A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1              B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1            D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度

為1．00 mol·L－1、2．00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實

驗HNO3的用量為25．0 mL，大理石用量為10．00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實驗目的

①

298

粗顆粒

2．00

(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3的濃度對該反應速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細)對該反應速率的影響。

②

③

④

（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：

依據(jù)反應方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計算實驗①在70～90 s范圍內HNO3的反應速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是                            

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解

百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間， pH＝10時R的平均降解速率為

0．04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是               (　　)

A．t1℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數(shù)為37.5%

B．t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等

C．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等

D．t2℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，

甲先達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：


掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

①　　　　，②　　　　，④　　　　。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有　　　(填序號)。

（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有　　　　，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為　　　　；冷凝管的進水口是　　　　(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：                       �！�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是    

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制

C. 導管口點燃CO時需要驗純，H2加熱還原CuO時也需要驗純

D. 物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ�

惰性氣體　③增加CO濃度�、軠p壓　⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是                                          (　　)

A．①②④       B．①④⑥       C．②③⑤       D．③⑤⑥

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