Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Mg為電池的正極
B、負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
C、不能被KCl 溶液激活
D、可用于海上應(yīng)急照明供電
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池中，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的極是正極；
B、在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、根據(jù)信息：電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池來(lái)回答判斷；
D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
解答： 解：A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、金屬M(fèi)g作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ�，故KCl溶液也可以激活電池，故C錯(cuò)誤；
D、電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：結(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來(lái)分析的．原電池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a的數(shù)值一定大于9
B、I為氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C、完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（NaOH）＜V（氨水）
D、稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．又知：
①甲、乙、丙均為前20號(hào)元素的單質(zhì)，常溫下為氣態(tài)，丁是日常生活中的一種常見(jiàn)金屬．
②常溫下X為無(wú)色液體，Y是黑色固體．
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)圖示關(guān)系寫(xiě)出下列物質(zhì)相應(yīng)的化學(xué)式：
甲：
 
；乙：
 
；
丙：
 
；丁：
 
．
（2）將少量W的溶液滴入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫(xiě)出由Y制取丁的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用．
（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NOONH4（l）?H2O（l）+H2NOONH2（l）△H2
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1L的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示．

①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的．則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到
 
min時(shí)到達(dá)平衡．
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”．）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平均總壓強(qiáng)/KPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平均氣體總濃度/10-3mol?L-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.6KJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6KJ?mol-1
則4NO（g）+3NH3（g）+O2（g）=2N2（g）+6H2O （g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖3所示．其工作時(shí) 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式
是：
 
，B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（　�。�
A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C、NO3-、Na+、K+、CO32-
D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，這元素位于周期（　�。�
A、第4周期ⅢA族
B、第4周期ⅦA族
C、第3周期ⅣB族
D、第3周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A、13C 和14C
B、紅磷和白磷
C、氯水和液氯
D、重水和超重水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA
B、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、100mL 0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

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