利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是（    ）

A.把空氣液化，然后分離出氮氣                    B.把空氣緩緩通過加熱的銅網(wǎng)

C.把空氣緩緩通過加熱的鎂粉                      D.把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

B


解析:

把空氣液化是相當困難的，不適宜在實驗室中完成；把空氣緩緩通過加熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)和氧氣反應，剩余的氣體為氮氣，可達到分離的目的；把空氣通過加熱的鎂粉時，鎂粉既可以和氧氣反應也可以和氮氣反應；氧氣和氮氣都不會和氫氧化鈉溶液反應；故只有B可以在實驗室里從空氣中制取氮氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得．
（1）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
反應二：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
c(CO)c(H2)
c(H2O)
；
②在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)是9，則CO的轉化率是
75%
75%
，用CO的濃度變化表示的反應率速v（CO）是
7.5×10-4
7.5×10-4
mol/（L?min）．
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請回答：
①C1電極是
陽
陽
極（填“陰”或“陽”），C2電極的電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②該電解反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
1molCH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的反應熱是
+659.8
+659.8
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是


  1. A.
    把空氣液化，然后分離出氮氣
  2. B.
    把空氣緩緩通過加熱的銅網(wǎng)
  3. C.
    把空氣緩緩通過加熱的鎂粉
  4. D.
    把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
反應二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應的的平衡常數(shù)表達式
K =                                  ；
②在427℃時將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)是9，則CO的轉化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

請回答：
① C1電極是       極(填“陰”或“陽”)，C2電極的電極反應式是         。
②該電解反應的離子方程式是                                          ，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
1molCH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的反應熱是          kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是

A．把空氣液化, 然后分離出氮氣     B．把空氣緩緩通過加熱了的銅網(wǎng)

C．把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉     D．把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

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