Question

【題目】Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式 _________________________________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 ________________。

Ⅱ、無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：______________________。

（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。

（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：____________________。

（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

Answer 1

【答案】 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 硝酸酸化的硝酸銀 坩堝 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去混在氯氣中的氯化氫 濃硫酸 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 不可行 硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀

【解析】（1）AlCl3與氨水反應的化學方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。

（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的雜質是NH4Cl，沉淀是否洗滌干凈的標志是判斷最后一次洗滌液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不變渾濁，說明已洗滌干凈，反之，未洗滌干凈；高溫焙燒時需要采用耐高溫的儀器，故使用的儀器為耐高溫的坩堝。

（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（4）濃鹽酸容易揮發(fā)，為了得到純凈的氯氣，必須除去HCl，因為HCl易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度較小，所以飽和NaCl溶液的作用是：除去混在氯氣中的氯化氫。

（5）為了防止AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧，必須防止空氣中的和G裝置中的水蒸汽進入D裝置試管中，所以F中的試劑為濃硫酸；Cl2有毒污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，對應的化學方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

（6）濃鹽酸反應一段時間后濃度變小，反應停止，最后溶液中的溶質為HCl和MnCl2，加入硝酸銀，兩者均產(chǎn)生沉淀AgCl，故無法通過沉淀的質量來測定剩余鹽酸的濃度，故方案不可行。答案為：不可行、硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀。