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【題目】科學家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯誤的是

A.放電時，負極反應為

B.放電時，1 mol CO2轉化為HCOOH，轉移的電子數為2 mol

C.充電時，電池總反應為

D.充電時，正極溶液中OH濃度升高

【答案】D

【解析】

由題可知，放電時，CO2轉化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應，故放電時右側電極為正極，左側電極為負極，Zn發(fā)生氧化反應生成；充電時，右側為陽極，H2O發(fā)生氧化反應生成O2，左側為陰極，發(fā)生還原反應生成Zn，以此分析解答。

A．放電時，負極上Zn發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，故A正確，不選；

B．放電時，CO2轉化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1molCO2轉化為HCOOH時，轉移電子數為2mol，故B正確，不選；

C．充電時，陽極上H2O轉化為O2，負極上轉化為Zn，電池總反應為：，故C正確，不選；

D．充電時，正極即為陽極，電極反應式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)c(OH-)=KW，溫度不變時，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯誤，符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如圖(部分反應條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請回答下列問題：

(1)B的化學名稱為___；D中官能團的名稱為___。

(2)C→D的反應類型是___，I的結構簡式為___。

(3)F→G的化學方程式為___。

(4)M不可能發(fā)生的反應為___(填選項字母)。

a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有___。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能與NaHCO3反應③含有—NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：

已知：H2O2H++；H++。下列分析不正確的是

A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

B.①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2> BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是

氣體(雜質)

方法

A

SO2(H2S)

通過酸性高錳酸鉀溶液

B

Cl2(HCl)

通過飽和的食鹽水

C

N2(O2)

通過灼熱的銅絲網

D

NO(NO2)

通過氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色

溶液中含有Na+

B

向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

C

室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。

HCO3-結合H+的能力比CO32-的強

D

用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，FeCl3溶液清洗得干凈

存在可逆過程：

Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

：__________________；

NaF：____________________；

MgS：___________________；

：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機堿，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有機合成中應用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關注，以下為有機超強堿F的合成路線：

已知如下信息：

①H2C=CH2

②+RNH2

③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構體

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________。

(2)由B生成C的化學方程式為________。

(3)C中所含官能團的名稱為________。

(4)由C生成D的反應類型為________。

(5)D的結構簡式為________。

(6)E的六元環(huán)芳香同分異構體中，能與金屬鈉反應，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有________種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。

②如把導電介質改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對殺傷腫瘤細胞有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是（ ）

A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5

B.該物質遇FeCl3溶液顯紫色

C.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

D.1mol該物質與溴水反應，最多消耗2molBr2

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