Question

某同學取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應終止時，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余．
（1）參加反應的鋅的質(zhì)量：甲

 

乙

 

丙（填“＞”、“＜”、“=”，下同）．
（2）反應速率，甲

 

乙，原因是

 

．
（3）反應完畢 所需時間：乙

 

丙，原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）反應的實質(zhì)為2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺，結(jié)合反應的離子方程式判斷；
（2）相同濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氫離子濃度較大；
（3）丙中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

0.005L×18mol/L

0.045L

=2mol/L，但丙中溶液溫度較高．

解答：解：（1）反應的實質(zhì)為2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺，生成的氣體一樣多，則反應的鋅的質(zhì)量一樣多，故答案為：=；=；
（2）相同濃度的鹽酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氫離子濃度較大，則乙反應速率較大，故答案為：＜；乙中c（H⁺）是甲的兩倍；
（3）丙中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

0.005L×18mol/L

0.045L

=2mol/L，但濃硫酸溶于水為放熱過程，丙中溶液溫度較高，反應速率較大，
故答案為：＞；乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時間短．

點評：本題考查化學反應速率，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握影響反應速率的因素，為高頻考點，難度不大，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．