15．關(guān)于反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
D．使用過(guò)量乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

分析 為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，則增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．由方程式可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A正確；
B．升高溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故C正確；
D．為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題易酯化反應(yīng)為載體考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知A、B、D、E 均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，①②③④的反應(yīng)條件相同）．則A、E 可能的組合為（　　）
①CO2、NaOH 溶液�、贜aCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 �、躈a、O2 　⑤CuO、C�、轆lCl3 溶液、NH3•H2O．
A．②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時(shí)可用鋁制或鐵制槽車
B．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．紙是傳承人類文明的載體之一．紙的主要化學(xué)成分是（　　）
A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．塑料D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在含有較多NH4+、Ba2+、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是（　　）
A．SO42-B．OH-C．Ag+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取20.0mL該溶液，加入20.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，生成紅褐色沉淀且沒(méi)有刺激性氣體生成．將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得固體0.80g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OHˉ）為0.10mol•L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g．
由此可得出原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c （Al3+）=1.00 mol•L-1
D．c（Na+）=0.50 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為16，F(xiàn)是黃綠色單質(zhì)；E是最常見(jiàn)的液體；X微溶于水，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)②常用于D的檢驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為．
（2）C的化學(xué)式為HCl．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知3X（g）+2Y（g）?nZ（g）+2W（g），若將0.6mol X和0.4mol Y混合充入一密閉體積可調(diào)的容器中，壓強(qiáng)保持不變，5min后體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.2倍，則n值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
（2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=$\frac{1}{12}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3） d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）ac．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a＜b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1＜92.4．
（5）在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是C
A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則X=4
B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等
C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器壓強(qiáng)之比為8：5．

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