已知粗碘中含有的IBr和ICl受熱都會(huì)升華，若先在粗碘中加入下列物質(zhì)中的一種再加熱，就可制得純凈的碘。該物質(zhì)是
A．KIB．H2OC．ZnD．NaCl
A

試題分析：利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的+1價(jià)的碘被還原為I2，同時(shí)加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)。A、加入KI發(fā)生：反應(yīng)為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時(shí)I2升華與KCl、KBr分離，故A正確；B、加入水，導(dǎo)致碘難以升華，且水中溶解部分碘，不符合分離、提純的目的，故B錯(cuò)誤；C、加入Zn，在加熱條件下生成ZnI，影響被提純的物質(zhì)，不符合提出的原則，故C錯(cuò)誤；D、加入NaCl與雜質(zhì)不反應(yīng)，不能起到除雜的目的，故D錯(cuò)誤，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于物理變化的是(　　)
A．氧氣在放電條件下變成臭氧
B．加熱膽礬成白色無(wú)水硫酸銅
C．漂白的草帽久置空氣中變黃
D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不能表示2-丁烯的是（   ）
A．B．CH3CH＝CHCH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6
B．氫氧根離子的電子式：[····H]－
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92 U

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是 
A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物
C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為
D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知KClO3與濃HCI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是    (       ）
A．所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71
B．KCl中只含35C1
C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl
D．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(　　)。
A．在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多
B．同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子甲比乙氧化性強(qiáng)
C．甲能跟鹽酸反應(yīng)放出H2而乙可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生H2
D．甲、乙與H2SO4溶液形成原電池,乙上冒氣泡

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