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17．已知SO2+H2O2═H2SO4．將貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于某種液體（括號內物質為液體，且液體足量）中，輕輕震蕩，液體可以充滿試管．該氣體不可能是（　　）
A．HCl（澄清石灰水）B．NO2（H2O）C．SO2（H2O2溶液）D．Cl2（NaOH溶液）

分析 水可以充滿試管，說明氣體全部溶于水或與水反應，且沒有氣體生成，依據物質的性質及發(fā)生反應解答．

解答 解：A．氯化氫易溶于水，可使溶液充滿試管，故A不選；
B．二氧化氮與水反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以溶液不會充滿試管，故B選；
C．二氧化硫易溶于水，可使溶液充滿試管，故C不選；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應，能夠被氫氧化鈉完全吸收，所以溶液可以充滿試管，故D不選；
故選：B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，明確物質的溶解性及化學性質是解題關鍵，側重考查二氧化氮的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質應用的說法正確的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧劑B．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分
C．鋁罐可久盛食醋D．鹽類都可作調味品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體且二甲醚不與鈉反應．僅含碳、氫、氧三種元素的某化合物，其相對分子質量為88，且氧的質量分數(shù)為18.18%．已知該化合物不與鈉反應，則該化合物的結構共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在相同狀況下，體積不相同的三個燒瓶中分別盛滿了NH3、HCl和NO2，將它們倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，燒瓶內三溶液物質的量濃度之比為（　�。�
A．1：1：1B．2：2：3C．3：3：2D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質變化過程中生成了強酸的是（　�。�
A．CO2通入水中B．SO3通入水中
C．鈉粒投入水中D．硫酸銅溶液中滴加氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對化學反應的認識，不正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B．化學反應涉及化學鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化
C．化學反應速率的大小主要取決于反應物的本身性質
D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應常溫下不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲同學按如圖所示裝置做新制氯水受日光照射分解放出O2的驗證實驗，結果現(xiàn)象不明顯．
（1）寫出氯水受日光照射的化學方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）乙同學反思了此實驗的本質后，將新制氯水先在暗處存放3～4天，再拿出來做如圖實驗，結果效果十分明顯．請解釋乙同學實驗取得成功的原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出下列物質的名稱：A硫；C三氧化硫
（2）寫出E與少量NaOH溶液反應的離子方程式：H2SO3+OH-═HSO3-+H2O
（3）寫出兩個由D分別和金屬單質、非金屬單質反應生成B的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組設計了如圖所示裝置．用以探究Cu跟濃H2SO4的反應并收集少量氣態(tài)產物（加熱及夾持裝置省略）．
（1）關閉活塞a與b，將9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的濃H2SO4加入儀器B中共熱至反應完全，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有Cu片剩余．該小組學生根據所學化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出儀器B中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．有一定量的H2SO4剩余但未能使銅片完全溶解，你認為可能的原因是隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，水逐漸增多，稀硫酸和銅不反應，反應停止．
②請指出該套裝置中的一個明顯錯誤裝置C中導管應長進短出．
③裝置C中氣休收集滿后，移走裝置C，將裝置B與裝置D對接，然后打開活塞a與b，將分液漏斗中的無色無味液體滴入到裝置A中淡黃色固休的表面，產生的無色氣體可使裝置B中剩余Cu片繼續(xù)溶解，寫出此時儀器B中發(fā)生反應的化學方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）欲測定H2SO4濃度低于多少時反應停止．該小組學生重新用足量銅與一定量的濃H2SO4共熱，反應停止后冷卻，再測定余酸的物質的量濃度．甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他設計了幾種測定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填寫字母編號）．
A、將裝置B產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B、將裝置B產生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置B產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置B產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20ml于錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量的濃度“能”[或“否”]（填“能”或“否”）．理由是因為在含有Cu2+、H+的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準氫氧化鈉溶液進行滴定時，可以有效排除Cu2+干擾，準確測出H+的物質的量[不能；銅離子溶液呈藍色會干擾滴定終點的正確判斷]．
[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5，甲基橙變色的pH值范圍為3.1-4.4]．

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