有a、b、c 3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由a到b．把a(bǔ)放在c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出．這3種金屬的活動性順序是（　�。�
A、b＞a＞c
B、a＞b＞c
C、c＞b＞a
D、c＞a＞b
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用
專題：電化學(xué)專題
分析：在原電池中，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；較活潑的金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在原電池中，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；較活潑的金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，
a、b放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由a到b，則金屬活動性b＞a；
把a(bǔ)放在c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出，金屬活動性a＞c，
所以金屬活動性順序是b＞a＞c，故選A．
點(diǎn)評：本題以原電池原理為載體考查了金屬活動性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)正負(fù)極與金屬活潑性強(qiáng)弱的關(guān)系、金屬之間的置換反應(yīng)確定金屬性強(qiáng)弱，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積為500mL的恒容密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度，發(fā)生如下反應(yīng)：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH 蒸氣的濃度為2mol/L，求
（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
（2）平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R為1～18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時R元素的化合價為
 
，R原子的最外層電子數(shù)為
 
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率VC=
VA
2
；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，VA=
 
，VB
 
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 
；
（3）反應(yīng)平衡時，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量
）為
 
；
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3△H＜0．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆開1mol H-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是
 
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入1mol N2和3mol H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

（3）若反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．反應(yīng)達(dá)到平衡后．
①增大NH3的濃度，達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②若平衡從正向建立，且起始時N2與H2的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，當(dāng)a：b=
 
時，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A、
r(Na+)
r(Na)
B、
r(CI-)
r(P3-)
C、
r(Na)
r(Mg)
D、
r(N)
r(P)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向酸化的Fe（NO3）3溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達(dá)反應(yīng)過程．則下列離子方程式肯定不正確的是（　�。�
A、2Fe3++2I-→2Fe2++I2
B、2NO3-+6I-+8H+→2NO↑+3I2+4H2O
C、5NO3-+Fe3++16I-+20H+→Fe2++5NO↑+8I2+10H2O
D、2NO3-+4Fe3++10I-+8H+→4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后達(dá)到平衡，此時生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（　�。�
A、x=1
B、平衡時A的濃度為1.50mol/L
C、用B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）
D、達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有0.1mol明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的溶液和100mL 2mol?L-1的Ba（OH）2溶液混合后，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)完畢后，液體仍然澄清
B、溶液渾濁，沉淀物是BaSO4
C、生成0.1mol Al（OH）3和0.2mol BaSO4
D、溶液渾濁，沉淀物是Al（OH）3

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