【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

（1）寫出圖1中正極的電極反應式：_______________ 。

（2）圖2中負極為_______________，總反應的離子方程式為____________。

（3）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________（填序號）。

a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質(zhì)溶液

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值

d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

【答案】2H＋＋2e－=H2↑ 鋁片 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ad

【解析】

甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。由于Al與強堿的反應是一個特例，因此不能作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)，據(jù)此分析解答。

(1)①中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，正極反應為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

(2)②中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應，總反應為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案為：鋁片；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)a．根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池的正負極與電解質(zhì)溶液有關，故a正確；b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關，故b錯誤；c．該實驗說明電解質(zhì)溶液的性質(zhì)影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故c錯誤；d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同會導致反應的產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，故d正確；故答案為：ad。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是

A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.2NA

B.1 molCH4與足量Cl2在光照下反應生成的CH3Cl為NA

C.標準狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）甲烷的電子式為__。

（2）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__。

（3）以CH4為燃料可設計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極名稱為__，通入b氣體的電極反應式__。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)

（4）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在__左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為__。

（5）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是(　　)

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D. 已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(　　)

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。說法正確的是（ ）

A. X與W形成的化合物中只有共價鍵

B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C. 元素的非金屬性：X＞R＞W

D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年諾貝爾物理學獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學家。單層石墨稱為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，應用前景十分廣闊。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，

下列關于石墨烯的敘述正確的是(　　)

A.石墨烯可導電，說明它是電解質(zhì)

B.石墨烯、金剛石、C60都是碳的單質(zhì)

C.金剛石與石墨烯互為同位素

D.C與C為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 ___。

（2）PO43－ 的空間構(gòu)型是____。

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、 __(各舉一例)。

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為___。

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，則1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為____。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學式為____。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是

A. 膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B. 若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連

C. a極的電極反應式為2H2O一4e一=4H++O2↑

D. 若收集22.4L的P（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子

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