【題目】分子式是C3H6Cl2的有機(jī)物，若再有一個(gè)H原子被Cl原子取代，則生成的C3H5Cl3有兩種同分異構(gòu)體，則原有機(jī)物C3H6Cl2應(yīng)該是(　　)

A. 1，3二氯丙烷 B. 1，1二氯丙烷

C. 1，2二氯丙烷 D. 2，2二氯丙烷

【答案】A

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香蕉果實(shí)成熟過程中,果實(shí)中的貯藏物不斷代謝轉(zhuǎn)化,香蕉逐漸變甜。圖A中 Ⅰ、Ⅱ 兩條曲線分別表示香蕉果實(shí)成熟過程中兩種物質(zhì)含量的變化趨勢。取成熟到第X天和第Y天的等量香蕉果肉,分別加等量的蒸餾水制成提取液。然后在a、b試管中各加5 mL第X天的提取液,在c、d試管中各加5 mL第Y天的提取液,如圖B所示。

請回答下列問題。

(1)在a、c試管中各加入等量碘液后,a管呈藍(lán)色,與a管相比c管的顏色更____,兩管中被檢測的物質(zhì)是____,圖A中表示這種物質(zhì)含量變化趨勢的曲線是____。

(2)在b、d試管中各加入等量的本尼迪特試劑,熱水浴中加熱2~3 min后,b管呈紅黃色,與b管相比d管的顏色更____,兩管中被檢測的物質(zhì)是____,圖A中表示這種物質(zhì)含量變化趨勢的曲線是____。

(3)已知乙烯利能增加細(xì)胞內(nèi)乙烯(能促進(jìn)果實(shí)成熟)的含量。如果在第X天噴施乙烯利,從第X天開始曲線Ⅰ將呈現(xiàn)出____(“加快”或“減慢”)下降的趨勢,曲線Ⅱ?qū)⒊尸F(xiàn)出____(“加快”或“減慢”)上升的趨勢。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol固體活性炭，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表,下列說法正確的是

溫度

C(s)/mol

NO/mol

N2/mol

CO2/mol

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

335℃

2.005

0.0500

0.0250

0.0250

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)體系在335℃時(shí)的平衡常數(shù)為0.25

C. 335℃與200℃時(shí)相比,活化分子個(gè)數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、活化能及焓變均大

D. 200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡時(shí),NO的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“毒奶粉”事件再次提醒我們要注意食品安全，下列有關(guān)食品加工方法安全的是（ ）

A.用工業(yè)鹽（含NaNO2）來做食品添加劑

B.用塑料顆粒來制作珍珠奶茶中的“珍珠”

C.用工業(yè)酒精勾兌水來生產(chǎn)低成本白酒

D.用小蘇打來作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是 ( )

① ② ③ ④

A. 用裝置①精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯

C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D. 裝置④可以驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中的共價(jià)鍵類型是

A. 僅有σ鍵 B. 三個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵

C. 兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 D. 三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________

（2）名稱為_______________________________________

（3）名稱為：________________________________

（4）名稱為：_______________

（5） 名稱為：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：

① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量

② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，鐵的外圍電子排布式為_______________________：

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為______。

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