A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA | |
B. | 4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA | |
C. | 常溫下,pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA |
分析 A、標(biāo)況下乙醇為液體;
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2;
C、溶液體積不明確;
D、求出氯氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析.
解答 解:A、標(biāo)況下乙醇為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故A錯誤;
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol,故含0.2NA個氧原子,故B正確;
C、溶液體積不明確,故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算,故C錯誤;
D、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng),故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1NA個電子,故D錯誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
編號 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> |
A | 配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液 | 將25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液 |
B | 測定混有Na2CO3的NaCl固體樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 取m1 g樣品加入過量鹽酸充分反應(yīng),加熱蒸干后,稱量固體質(zhì)量為m2 g |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 | 驗(yàn)證氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(OH- )=0.1mol•L-1的溶液:K+、SO42-、Na+、Cl- | |
B. | 能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、SO42- | |
C. | pH═l 的溶液:Na+、Ca2+、HCO3-、ClO- | |
D. | 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液:Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$H | B. | 丁烷和異丁烷 | C. | O2和O3 | D. | 乙炔和丙炔 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
B. | 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O | |
C. | 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2 | |
D. | 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al(OH)3+3OH-=AlO2-+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì) | |
B. | Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物 | |
C. | 硫酸、燒堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 | |
D. | 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體 |
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