下列說法不正確的（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
B、所有化學(xué)反應(yīng)，溫度升高其反應(yīng)速率一定增大
C、鋼鐵腐蝕、熟料老化、食物腐敗等都是化學(xué)變化，減小這些反應(yīng)的速率有利于生產(chǎn)、生活及可持續(xù)發(fā)展
D、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、鐵的冶煉等都涉及到化學(xué)反應(yīng)且都會(huì)產(chǎn)生污染，減小這些反應(yīng)的速率有利于降低對(duì)環(huán)境的污染也有利于國(guó)民經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A、反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素；
B、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；
C、鋼鐵腐蝕、熟料老化、食物腐敗等都是對(duì)生產(chǎn)、生活不利的；
D、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、鐵的冶煉等都應(yīng)加快反應(yīng)速率，提高效率．
解答： 解：A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因----反應(yīng)物的性質(zhì)，故A正確；
B、升溫，所有化學(xué)反應(yīng)的速率都加快，故B正確；
C、對(duì)生產(chǎn)、生活不利的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)盡量減慢，故C正確；
D、對(duì)生產(chǎn)、生活有利的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)盡量加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的內(nèi)因、外因以及控制生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)速率的意義，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，則下列說法正確的是（　　）
A、1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)最多可消耗6mol NaOH
B、向該有機(jī)物溶液中加入FeCl3溶液，振蕩后有紫色沉淀產(chǎn)生
C、該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)
D、該有機(jī)物在稀硫酸中加熱水解，有機(jī)產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B、含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化劑裂化可以得到汽油
C、石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
；
②若所得溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
；
③若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下所示
序號(hào)氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.0012
②22.0018.0011
③22.0022.007
x=
 
．Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變）則溶液的（　　）
A、pH值升高
B、酸性增強(qiáng)
C、KW增大
D、c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中E表示反應(yīng)物或生成物的能量，下列說法正確的是（　�。�
A、圖1可表示C+O2→CO2的能量變化過程
B、圖1可表示CaCO3→CaO+CO2的能量變化過程
C、圖2可表示Mg+2HCl→MgCl2+H2 的能量變化過程
D、圖1表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖2表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a   （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時(shí)，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（C）=
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
 
．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（　�。�
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C、Cl2+H2O=HClO+HCl
D、NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO、O2、CO2混合氣體9mL，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原狀況下，體積減少1mL，再通過足量濃NaOH溶液時(shí)，體積又減少5mL（體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比為（　�。�
A、1：3：5
B、5：1：3
C、2：4：3
D、3：1：5

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