Question

7．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�

• A． 2HgO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
• B． Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂
• C． 2MgO（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O₂↑
• D． Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂

Answer 1

分析 金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同：活潑的金屬采用電解法，較活潑的金屬采用熱還原法，不活潑的金屬采用熱分解法，據(jù)此解答．

解答 解：A.2HgO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Hg+O₂↑，屬于熱分解法，汞不活潑，采用熱分解氧化物法制取，故A正確；
B．Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂中Cu元素的化合價(jià)降低，被S元素還原，屬于熱還原法，故B正確；
C．鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，消耗較多的資源，故C錯(cuò)誤；
D．Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中Fe₃O₄被CO還原為Fe，屬于熱還原法，鐵性質(zhì)較活潑，采用熱還原法制取，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，注意對(duì)知識(shí)的積累．