11．將Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液再與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉溶液再與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2↑．
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及氫氧化鈉、鋁的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應，A（g）+3B（g）?2C（g）若維持溫度和壓強不變，達到平衡時，容器的體積為V L．其中C氣體的體積占20%，下列推斷正確的是（　�。�
①原混合氣體的體積為1.1V L             ②原混合氣體的體積為1.2V L
③反應達平衡時氣體B消耗掉0.1V L       ④反應達平衡時氣體A消耗掉0.1V L．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7 mol•L-1．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋到200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.925 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C三種物質(zhì)之間的轉化關系：

（1）若B的溶液中加入KSCN溶液變紅色，則A物質(zhì)為Fe2O3（用化學式表示）．
向沸水中逐滴加入飽和B溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得分散系中粒子直徑大小區(qū)間為1nm-100nm．B溶液可用于腐蝕銅線路板，其反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++2Cu2+．C→A的化學方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）若A、C均為既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的白色物質(zhì)，則C物質(zhì)是Al（OH）3（用化學式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，則此過程中可觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解，涉及的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B→C的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A．水B．氫氧化鈉溶液C．稀硫酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是（　�。�
①Al、Fe      ②Cl2、S      ③Mg、C    ④H2、Cu      ⑤Cl2、H2．
A．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH=5.2
B．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
C．在氧化還原反應中，還原劑得到電子總數(shù)等于氧化劑失去電子的總數(shù)
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的（　�。�
A．M的分子式是C9H6O4
B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D．1molM與足量NaHCO3反應能生成2molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硼酸（H3BO3）與鋁酸（H3AlO3）結構相似，可寫成B（OH）3．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①NaBH4中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH4的化學方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
②寫出生成B（OCH3）3的化學方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
③用NaBH4和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結晶水． 實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時所得晶體的化學式為NaBO3•3H2O．

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