Question

反應A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

已知：ⅰ.反應A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

(1)反應A的熱化學方程式是____________________________________________________。

(2)斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。

Answer 1

答案　(1)4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol^－1

(2)32　強

解析　(1)根據(jù)4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量，又結合反應條件為400 ℃，故其熱化學方程式為4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol^－1。

(2)根據(jù)(1)的熱化學反應方程式和O₂、Cl₂的鍵能可知，斷裂4 mol H—Cl鍵與1 mol O===O鍵需吸收的能量比生成2 mol Cl—Cl鍵和4 mol H—O鍵放出的能量少115.6 kJ，故4 mol H—O鍵的鍵能比4 mol H—Cl鍵的鍵能大：115.6 kJ＋498 kJ－2×243 kJ＝127.6 kJ，故斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為127.6 kJ÷4≈32 kJ；根據(jù)H—O鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能可知，H—O鍵比H—Cl鍵強。