【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述正確的是(　　)

A. 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M ＝ N

B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

【答案】D

【解析】A．達(dá)到平衡時(shí)，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2NM，A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，B錯(cuò)誤；C．t3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】方鉛礦(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是_____________，濾渣的主要成分是_________________。

(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴�！睂bO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_______________。

(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________；若電解過(guò)程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23．9g時(shí)(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池負(fù)極增重_____g。

(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有

A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl

C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線(xiàn)合成：

已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________，C＋E→F的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

⑵有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_________。

A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)

⑶E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

⑸寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

①發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

⑹已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)原料任用)。注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的電子式是___________________。

（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_________________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。

（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。

（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（5）工業(yè)上乙烯通過(guò)聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負(fù)極”），通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為_________。

(2)b電極上的現(xiàn)象為________________。

(3)假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，若消耗336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為________。

(4)若a、b均換成銅電極，則電解一段時(shí)間后硫酸銅溶液的濃度________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計(jì)）為20mgkg﹣1～40mgkg﹣1 ， 則每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO3）的物質(zhì)的量應(yīng)不少于 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿魏酸乙酯是生產(chǎn)用于治療心腦血管疾病及白細(xì)胞減少等癥藥品的基本原料，如心血康、利脈膠囊、太太口服液等�，F(xiàn)根據(jù)如下流程合成阿魏酸乙酯：

已知：

① E中有兩個(gè)甲基，F(xiàn)中沒(méi)有亞甲基（一CH2一）

②

③

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的條件為______；反應(yīng)⑨的類(lèi)型為________；A的名稱(chēng)為_____（系統(tǒng)命名法）。

（2）由C生成D的過(guò)程中，步驟i）的化學(xué)方程式為：_________。

（3） B和D反應(yīng)生成的某種有機(jī)物核磁共振氫譜顯示有3 組吸收峰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：__________

（4）G的分子式為_____。

（5）有同學(xué)提出：可用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)反應(yīng)⑧中是否有阿魏酸生成，該說(shuō)法是否

正確____ （填“是”或“否”）理由是________。

（6）H 有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的所有H 的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

① 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；② 苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

（7）參照上述流程，請(qǐng)寫(xiě)出由環(huán)戊烯（）制備l,9-壬二酸[HOOC(CH2)7COOH]的合成路線(xiàn)流程圖（其他原料任選）___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

黃銅專(zhuān)指銅鋅合金，始于明代《明會(huì)典》，古代黃銅主要用于鑄幣和鑄造雕塑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Zn元素在周期表中的位置為_____________，基態(tài)Zn2+外圍電子排布式為_____________。

（2）硝酸銅溶液可與乙二胺（）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。

①NO3-的空間構(gòu)型為_____________。

②Cu2+與乙二胺分子之間存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為______________，在乙二胺分子中提供孤電子對(duì)的原子是_____________。

③在乙二胺分子中C的雜化軌道類(lèi)型是_____________。

④乙二胺的沸點(diǎn)116℃，而相對(duì)分子質(zhì)量比乙二胺大1的三甲胺（）的沸點(diǎn)只有2.87℃，其原因是___________________________________。

（3）銅的晶胞實(shí)物堆積模型如圖所示，設(shè)銅的密度為ρg·cm-3。

①銅的晶體堆積方式為_____________。

②銅晶胞參數(shù)a=_____________cm（列出式子即可，設(shè)銅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案