Question

對(duì)于反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO₄^2-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7

D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．FeS₂中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)，所以FeS₂中S元素部分被氧化，部分被還原，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO₄^2-離子，生成物中有17molSO₄^2-離子，則有3molS被氧化，7molS被還原，故C正確；D．14mol硫酸銅對(duì)應(yīng)的被氧化的硫原子是3mol，故1mol硫酸銅可以氧化3/14mol的硫原子，故D錯(cuò)誤.故選：C。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價(jià)的變化，能從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算。