Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L的NaHCO₃溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• B、0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的NH₃?H₂O等體積混合后離子濃度的關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH=7
• D、KHS溶液中存在等式關(guān)系：c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NH₃?H₂O，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性；
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
D．KHS溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NH₃?H₂O，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-），一水合氨電離程度較小，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7，故C錯誤；
D．KHS溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（K⁺），根據(jù)物料守恒得c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）=c（K⁺），所以得c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)確定溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶液中存在的守恒分析解答，溶液中存在的電荷守恒和物料守恒與電解質(zhì)強弱、溶液濃度無關(guān)，題目難度不大．