汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，其主要以石油的加工產(chǎn)品汽油為燃料，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）假設(shè)汽油的主要成分是丁烷（C4H10），當(dāng)Imol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為2900kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由
 
能轉(zhuǎn)化為
 
，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能．
（2）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，此方法能將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)寫出在催化劑作用下NO2與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,常見的能量轉(zhuǎn)化形式,氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,氮族元素
分析：（1）依據(jù)題干條件計(jì)算，當(dāng)1mol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為2900kJ，所以2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=2900KJ×2=5800KJ，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體，在催化劑作用下NO2與CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/div>
解答： 解：（1）當(dāng)1mol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為2900kJ，所以2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=2900KJ×2=5800KJ，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8C02（g）+1OH20（1）△H=-5800kJ?mol-1；汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
故答案為：2C4H10（g）+13O2（g）=8C02（g）+1OH20（1）△H=-5800kJ?mol-1；化學(xué)，熱；
（2）汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體，在催化劑作用下NO2與CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4C0=N2+4C02，
故答案為：2NO2+4C0=N2+4C02．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，化學(xué)方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X．在一定條件下．反應(yīng)初始時(shí)c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反應(yīng)10min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2．下列說法不正確的是（　　）
A、50℃，PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B、PH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C、無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80℃
D、PH=2、溫度為50℃，10min內(nèi)v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量的C02氣體：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032-
B、在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+H20
H2SO4
△
 CH3CH20H
C、葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH
水浴加熱
 2CuO↓+C5H12COONa+3H20
D、2分子甘氨酸脫去2分子水：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的催化氧化是氨重要的化學(xué)性質(zhì)．其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也是大家探究的主要內(nèi)容．

演示實(shí)驗(yàn)“氨的催化氧化”裝置甲一般如圖1，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置乙如圖2，回答下列問題：
（1）寫出氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）演示實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生看到錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶口附近有紅棕色氣體生成、
 
．而在實(shí)際實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生還常常會(huì)看到錐形瓶中有白色煙霧，除水外，形成此煙霧的物質(zhì)可能是
 
、
 
．
（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)裝置甲相比，除了改變了催化劑和裝置儀器外，還增加了C、E兩部分實(shí)驗(yàn)裝置，其中C裝置中干燥劑為
 
，E的作用是
 
．
（4）工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸，硝酸工業(yè)流程如圖所示，甲、乙、丙是工業(yè)設(shè)備．其中發(fā)生氨催化氧化的設(shè)備是（在甲、乙、丙中選擇）
 
，甲裝置的作用是
 
．上方管道中的主要?dú)怏w成分是
 
．

（5）物質(zhì)循環(huán)利用是工業(yè)生產(chǎn)提高綜合效率的重要手段，在硝酸工業(yè)流程中循環(huán)使用物質(zhì)所流經(jīng)的設(shè)備是丙→
 
→
 
．
（6）上述工業(yè)生產(chǎn)中理論上1體積氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸需要相同狀況下的空氣
 
體積，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常要通入適當(dāng)過量的空氣，其作用除了提高化學(xué)反應(yīng)速率、提高氨催化氧化反應(yīng)中氨氣的轉(zhuǎn)化率，還可以
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和煉廠氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS（NH2）2（硫脲），其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca（HS）2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是
 
；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）合成硫脲需長(zhǎng)時(shí)間攪拌，并在較高溫度（80℃-85℃）下進(jìn)行，其目的是
 
．Ca（HS）2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校學(xué)生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是
 
．
（3）以NH4Cl與Ca（OH）2為原料制NH3的化學(xué)方程式
 
．
（4）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2，則被氧化的NH3的質(zhì)量為
 
g，此反應(yīng)可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣．
（5）若要檢驗(yàn)C反應(yīng)生成的固體中的陽(yáng)離子，實(shí)驗(yàn)操作為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學(xué)的過渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，在與其化物質(zhì)反應(yīng)時(shí)往往表現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài)．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)進(jìn)行了探究，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮?dú)猸h(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體．
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣．
在取得黑色濾渣后，同學(xué)們經(jīng)過討論分析，對(duì)其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗(yàn)證以上猜想又進(jìn)行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸．
步驟四：取步驟三所得溶液少許，…．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）查閱資料：實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮?dú)猓?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾淖饔?div id="xpnhjlv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若猜想一正確，則步驟三應(yīng)該觀察到試管內(nèi)有
 
出現(xiàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．
（4）若猜想二正確，請(qǐng)完成步驟四的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論
 
．
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是
 
．
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池

（1）能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
；（填序號(hào)）
a．電流計(jì)讀數(shù)為零    b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零   c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大
（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應(yīng)過程中的Cl-移向燒杯
 
；（填“甲”或“乙”）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)
 
（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 
；
Ⅱ．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．

（4）裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式
 
；
（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為
 
；
（6）欲用裝置丙進(jìn)行粗銅精煉，電極G應(yīng)該是
 
；
（7）裝置丁中電極
 
附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活聯(lián)系緊密，下列說法正確的是（　�。�
A、廢棄的金屬、紙制品、塑料、玻璃均是可回收資源
B、酒精可用來消毒是由于其具有強(qiáng)氧化性
C、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

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同步練習(xí)冊(cè)答案