Question

【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①過氧化鈉和水反應(yīng)_____________________________

②碳酸鈉和過量鹽酸____________________________________

(2)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

①物質(zhì)甲是______________

②寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________。

③反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______________、______________的性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑ CO32–+2H+=CO2↑+H2O Cu2O 3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O 氧化性 酸性 0.6

【解析】

（1）由離子方程式的書寫規(guī)則來書寫；

（2）①根據(jù)物質(zhì)中的元素的化合價(jià)處于低價(jià)時具有還原性來判斷；

②根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平化學(xué)反應(yīng)方程式；

③根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)的變化來分析；

（3）該反應(yīng)生成的氣體為NO，然后利用化合價(jià)變化分析轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。

（1）①過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。

②碳酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32–+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32–+2H+=CO2↑+H2O。

（2）①KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價(jià)，則具有還原性，故甲為Cu2O，故答案為：Cu2O。

②在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為：3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O。

③因硝酸中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，NO中N元素的化合價(jià)為+2價(jià)，在該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，而硝酸與硝酸中N元素的化合價(jià)相同，則體現(xiàn)硝酸具有酸性，故答案為：氧化性；酸性。

（3）由反應(yīng)3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O可知，2NO～6e-，則產(chǎn)生0.2molNO氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，故答案為：0.6。