10．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．乙酸、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸

分析 題中涉及物質(zhì)都為有機(jī)物，用水就能鑒別的一組物質(zhì)，則有機(jī)物在水中的溶解性不同、與水的密度不同，產(chǎn)生不同現(xiàn)象則可以鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，可鑒別，故B正確；
C．乙酸、乙醇都溶于水，而四氯化碳不溶于水，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇、乙酸都溶于水，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累，明確密度、溶解性即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用萃取的方法分離Br2和CCl4混合物
B．加足量燒堿溶液過濾．除去混在鎂粉中的少量鋁粉
C．加人鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，可以鑒別Na2SO3和Na2SO4
D．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）鍵線式  表示的分子式C6H14；若它的一種同分異構(gòu)體可由一種烯烴加成制得，則此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）3CH2CH3；若它的一種同分異構(gòu)體可由所有碳原子在同一平面的烯烴加成制得，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（3）某苯的同系物的分子式為C11H16，經(jīng)分析，分子式中除含苯環(huán)外（不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)），還含有兩個(gè)“-CH3”、兩個(gè)“-CH2-”、一個(gè)“-CH-”，它的可能結(jié)構(gòu)式有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol 某烴后測得生成的CO2體積為13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的H2O為12.6g，該烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知丁烷有兩種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）種．
A．10種B．9種C．8種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．烷基取代苯可以被酸性KMnO4溶液氧化，生成，但若烷基R中直接與苯環(huán)相連的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化到．現(xiàn)有分子式為C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為的異構(gòu)體共有7種，其中3種是，請寫出其他4種的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C4H10O含羥基的同分異構(gòu)中，能發(fā)生催化氧化的有（　�。┓N．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
已知：過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
完成下列填空：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
（1）過程Ⅰ除去的離子是SO42-．
（2）檢測Fe3+是否除盡的方法是取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已除盡，反之沒除盡．
（3）過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，請運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完．
（4）除去Mg2+的離子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
（5）檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全．
第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

（6）過程Ⅳ除去的離子是NH4+、I-．
（7）過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋H+在陰極上得電子變成H2逸出，使H2O?H++OH-電離平衡向右移動(dòng)，OH-在陰極區(qū)濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，最后NaOH在陰極區(qū)生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量的單位是（　　）
A．千克B．摩爾/升C．摩爾D．千米

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