【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：在溫度和時(shí)，分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.10min內(nèi)，時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比時(shí)小

B.溫度：

C.

D.平衡常數(shù)：

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，10 min內(nèi)，T1時(shí)甲烷的量比T2時(shí)甲烷的量多，則說(shuō)明消耗得少，反應(yīng)速率慢，故A正確；

B選項(xiàng)，10 min內(nèi)，T1時(shí)甲烷的量比T2時(shí)甲烷的量多，則說(shuō)明消耗得少，反應(yīng)速率慢，說(shuō)明T1溫度比T2溫度低，故B正確；

C選項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)T1 < T2，從T1 →T2，升溫向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)甲烷的量增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，a < 0，故C正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)C選項(xiàng)得出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫，平衡逆向移動(dòng)，生成物量減少，K減小，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下：。取適量黃色固體配制成100mL溶液，配制過(guò)程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. A點(diǎn)處可表示的不飽和溶液

B. T時(shí)刻有可能向該溶液中加人了KI 固體

C. 常溫下飽和溶液中的

D. 向A點(diǎn)處的懸濁液中加入的溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。

(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH的_____(填“強(qiáng)”或“弱”)，Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的電子式為________________

(3)Z2X屬于_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，用電子式表示Z2X的形成過(guò)程________________

(4)Z2Y2含有_____鍵和______鍵，電子式為___________________，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖：

下列說(shuō)法不正確的是

A.x、z、d三種元素能形成具有強(qiáng)氧化性的酸

B.g、h氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

C.e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

D.f的氧化物是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)是空氣的最主要成分，C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化，D和A在同一主族，E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素的名稱(chēng)為_________；元素E在周期表中的位置是________。

(2)A、B、D的原子半徑的大小順序是_________(用元素符號(hào)表示)。A和D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示)。

(3)B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是___________。若用如圖中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

(4)AE2常溫下呈液態(tài)，則AE2的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路由正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究生鐵（含碳）與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫(huà)出）。儀器b的名稱(chēng)為___；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是______；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是_____（填化學(xué)式）。

（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：______。

（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)?/span>____（填序號(hào)）；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是___。

（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是___________ （用離子方程式表示）。

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