14．F（）的同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有13種．

分析 F（）的同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有醛基、酚羥基，則還含有甲基，根據(jù)鄰、間、對(duì)確定三者的位置關(guān)系，進(jìn)而得出同分異構(gòu)體的種類；

解答 解：F（）的同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有醛基、酚羥基，則還含有甲基，醛基和酚羥基有鄰、間、對(duì)三種位置：、、，
醛基和酚羥基處于鄰位時(shí)，甲基有4種位置，即4種同分異構(gòu)體，
醛基和酚羥基處于間位時(shí)，甲基有4種位置，即4種同分異構(gòu)體，
醛基和酚羥基處于間位時(shí)，甲基有2種位置，即2種同分異構(gòu)體，
共有10種同分異構(gòu)體，還有苯環(huán)上連有-OH和-CH2CHO，有鄰間對(duì)三種，所以共有13種，
故答案為：13．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查限制條件同分異構(gòu)體的書寫、官能團(tuán)的性質(zhì)等，確定取代基的種類與位置是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
 IA 0
1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
2    ② ③ ④ ⑤ 
3 ⑥  ⑦    ⑧ 
（1）表中某元素最高正價(jià)氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是硝酸銨，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3= （用離子符號(hào)表示，下同）．③、④、⑤元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3．
（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e-的分子，寫出該離子反應(yīng)方程是NH4++OH-=NH3+H2O．
（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質(zhì)，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應(yīng)呈黃色，可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X、Y與水混合后反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
③若將Y溶液加熱蒸干、灼燒后得到的物質(zhì)的化學(xué)式是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，有38.4g銅被氧化，問：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A滿足下列條件．
①在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，且燃燒過程中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量等于消耗掉O2的物質(zhì)的量，也正好和生成H2O的物質(zhì)的量相等；
②質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，且分子中含有六元環(huán)；
③碳和氧原子在分子結(jié)構(gòu)中都有兩種不同的化學(xué)環(huán)境，A的核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰．
回答下列問題．
（1）A的實(shí)驗(yàn)式（或最簡式）是CH2O；
（2）A的分子式是C6H12O6；
（3）A的結(jié)構(gòu)式是；
（4）A有一種同分異構(gòu)體B，其分子中也有六元環(huán)，所有碳原子都處于相同化學(xué)環(huán)境，其結(jié)構(gòu)簡式是，其核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑按B、C、D、A順序依次減小，且質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系如下：d=2a，a+d=b+c，請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素B在元素周期表的位置是第三周期，第IA族，制備其單質(zhì)可采用電解熔融的NaCl（填化學(xué)式）；
（2）B、C、D三種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4，A和D兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式）；
（3）寫出C單質(zhì)與Cu0在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯（圖中夾持和加熱裝置己略去），主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐；
②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時(shí)；
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，抽濾；
④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品；
⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為催化劑．
（2）步驟②中升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時(shí)的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行；判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟③抽濾時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有布氏漏斗、抽濾瓶．
（4）步驟④中分液時(shí)，得到粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作為放出下層液體后，關(guān)閉旋塞，從漏斗上口倒出．
（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是降低沸點(diǎn)，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．苯胺為無色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化；有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽．常用硝基苯與H2制備：
NO2+3H2$\stackrel{140℃}{→}$NH2+2H2O．其部分裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水．
②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計(jì)．
③打開裝置A、B間活塞，通入H2一段時(shí)間．
④點(diǎn)燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)．
⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置A、B間活塞，加入生石灰．
⑥調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺．
回答下列問題：
（1）步驟⑥中溫度計(jì)水銀球的位置在三頸燒瓶出氣口（等高線）附近．
（2）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是A、C．
A．冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a出
B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度
C．裝置A中應(yīng)使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若實(shí)驗(yàn)中步驟③和④的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的后果是加熱時(shí)氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸；生成的苯胺被氧氣氧化．
（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是除去反應(yīng)中生成的水．
（5）有學(xué)生質(zhì)疑反應(yīng)完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：
反應(yīng)后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{鹽酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有機(jī)液A$→_{減壓蒸餾}^{低溫}$較純苯胺
苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被有機(jī)溶劑反萃取，這種萃取反萃取法簡稱反萃．實(shí)驗(yàn)中反萃的作用是除去苯胺中較多的雜質(zhì)，有利于蒸餾；在分液漏斗中進(jìn)行萃取分液時(shí)，應(yīng)注意不時(shí)放氣，其目的是減低漏斗內(nèi)的壓力，使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)一致．
（6）苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：
2+4MnO2+5H2SO4→2+4MnSO4+1（NH4）2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用鐵絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；D為氣球； E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置放入A中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體，直到C處澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣；
（2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；用F向E中鼓入空氣，可觀察到 紅棕色氣體 出現(xiàn)，產(chǎn)生上述現(xiàn)象其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=NO2；一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮  （請(qǐng)用最熟悉的反應(yīng)進(jìn)行解釋）；
（3）溶液D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，含NaOH的質(zhì)量4g．
（2）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的密度是1.339g/L．
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
④CO的體積分?jǐn)?shù)是87.5%．
⑤CO2和CO的質(zhì)量之比是11：49．
⑥CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%．
⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是$\frac{9}{16}$mol．

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