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以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是
[     ]
A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子   
B.同周期元素(除O族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小   
C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強   
D.同主族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:專項題 題型:填空題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示, 其中丁所處的主族序數是其周期序數的三倍,回答下列問題:
(1)甲在元素周期表中的位置____。
(2)原子半徑:甲___�。ㄌ睢�>”或“<”)。
(3)乙與戊組成化合物的電子式是____,其中化學鍵的類型是____ (填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(4)元素的非金屬性:甲___丙(填“>”或“<”),下列事實能說明該結論的是___。
a.丙的氫化物穩(wěn)定,甲的氫化物不穩(wěn)定
b.丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸,甲的是弱酸
c.丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水,甲的難溶
(5)甲與戊形成的化合物與水反應生成兩種酸,反應的化學方程式是___。

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科目:高中化學 來源:吉林省期中題 題型:單選題

下列關于物質性質變化的比較中,不正確的是
[     ]
A.離子半徑:Na+>Mg2+>Cl-
B.原子半徑:Na>S>O
C.堿性強弱:KOH>Ca(OH)2 >Mg(OH)2
D.還原性強弱:F-<Cl-<I-

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:單選題

下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是
[     ]
A.金屬間發(fā)生的置換反應
B.1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少
C.金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
D.金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易

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科目:高中化學 來源:湖北省期末題 題型:單選題

A、B、C、D、E五種元素原子序數依次增大,且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數是內層電子數的3倍,C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。下列說法正確的是
[     ]
A.原子最外層電子數:B<A
B.B與E可以形成EB2型化合物
C.A與E形成的化合物是離子化合物
D.最高價氧化物對應的水化物堿性:C<D

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:單選題

已知X、Y、Z三種同周期元素,它們的最高價氧化物的水化物的酸性為HZO4>H2YO4>
H3XO4,下列判斷正確的是
[     ]
A.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強     
B.單質氧化性按X、Y、Z的順序減弱     
C.元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強     
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目:高中化學 來源:江蘇期中題 題型:單選題

下列有關元素周期表(律)說法正確的是 
[     ]
A.最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族      
B.IA族均為堿金屬
C.同一周期核電荷數越大原子半徑越大   
D.同一主族金屬元素核電荷數越大元素金屬性越強

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科目:高中化學 來源:云南省同步題 題型:單選題

下列關于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較:①它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱;②非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱;③Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐漸增強,P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱;④最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強;⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應;⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是
[     ]
A.6句    
B.5句   
C.4句   
D.3句

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科目:高中化學 來源:安徽省月考題 題型:單選題

已知1-18號元素的離子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結構, 下列關系正確的是

[     ]

A.質子數c>b
B.離子的還原性Y2->Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ
D.原子半徑X<Y

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