4．如表中評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)  價(jià)
ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至 SO42-沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O		正 確
B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+		正 確
DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3-正 確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．反應(yīng)至 SO42-沉淀完全，生成硫酸鋇、水、NaOH；
B．碳酸鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．生成膠體，不是沉淀；
D．通入少量CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至 SO42-沉淀完全的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A不選；
B．向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，評(píng)價(jià)正確，故B選；
C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C不選；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+CO2=CO32-+H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過(guò)濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他雜質(zhì)）．某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為18.1%．經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）粗產(chǎn)品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水體積偏大．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在化學(xué)反應(yīng)X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則Y與M的質(zhì)量依次為6.4g、3.6g，解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（　�。�
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O
（1）標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．
（2）上述反應(yīng)中+5價(jià)的N元素被還原，氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的N2O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后再與Cl2完全取代，共需5mol Cl2
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順?lè)串悩?gòu)體
D．研究有機(jī)物一般要經(jīng)過(guò)的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實(shí)驗(yàn)式）→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國(guó)化學(xué)家李比希

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種
B．甲苯分子中最多有12個(gè)原子在同一平面內(nèi)
C．乙二醇與甘油互為同系物
D．油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過(guò)和液體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）．請(qǐng)選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離．
可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液．
（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸；
（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸．
（3）打開(kāi)活塞a時(shí)，分離出來(lái)的氣體是CO；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是關(guān)閉a，打開(kāi)b，換氣體收集裝置接收CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．第四周期過(guò)渡金屬及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鎳在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e2+的價(jià)電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO＜NiO （填“＜”或“＞”），解釋原因NiO和FeO均為離子晶體，它們的陰陽(yáng)離子所帶電荷均相同，但Ni2+半徑小，因而NiO晶體晶格能大，所以熔沸點(diǎn)高于FeO；
（3）通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖1：
①礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說(shuō)明氫鍵沒(méi)有完全被破壞；
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖2：
①則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．
②設(shè)α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，計(jì)算確定α-Fe和δ-Fe兩種晶體的密度比為：b3：2a3．（用a、b的代數(shù)式表示）
③如已知γ型晶體鐵的密度為ag/cm3，鐵的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則鐵原子的半徑r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm（列式計(jì)算，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值）

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