Question

（2006?沈陽一模）為驗證Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，傳統(tǒng)的設(shè)計方案如下：將Na₂CO₃和NaHCO₃分別放入圖（1）裝置的試管中，然后加熱并通過觀察石灰水是否變化來驗證Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性；某研究性學(xué)習(xí)小組對實驗裝置作了如下改進(jìn)：即“套管實驗”，其裝置如圖（2）所示（加熱裝置未畫出），請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：

（1）NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（2）加熱NaHCO₃固體時，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

出現(xiàn)白色渾濁

；其離子方程式

CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

（3）用套管實驗時，X中應(yīng)加入的藥品為

NaHCO₃

（填Na₂CO₃或NaHCO₃），其理由是

NaHCO₃能在較低溫度下分解

（4）若檢查圖（2）裝置的氣密性，可采用

用酒精燈微熱，看兩個燒杯中的導(dǎo)管口是否都有氣泡冒出

．

Answer 1

分析：（1）分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水；
（2）生成的氣體與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣；
（3）套管實驗時，為便于比較穩(wěn)定度，易分解的物質(zhì)應(yīng)在小試管中；
（4）利用加熱法，觀察燒杯中是否有氣泡冒出檢驗氣密性．

解答：解：（1）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，該反應(yīng)為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）生成的氣體與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，則觀察到出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：出現(xiàn)白色渾濁；CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（3）套管實驗時，為便于比較穩(wěn)定度，易分解的物質(zhì)應(yīng)在小試管中，即X中加入NaHCO₃，說明NaHCO₃能在較低溫度下分解，
故答案為：NaHCO₃；NaHCO₃能在較低溫度下分解；
（4）利用加熱法，觀察燒杯中是否有氣泡冒出檢驗氣密性，則操作為用酒精燈微熱，看兩個燒杯中的導(dǎo)管口是否都有氣泡冒出，故答案為：用酒精燈微熱，看兩個燒杯中的導(dǎo)管口是否都有氣泡冒出．

點評：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，側(cè)重實驗探究及裝置的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及氣密性檢驗、對比作用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．