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下列關于有機物的敘述，正確的是(　　)

A．加濃溴水，然后過濾，可除去苯中混有的少量乙烯

B．苯、溴水和鐵粉混合可制成溴苯

C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D．已知甲苯苯環(huán)上的二氯取代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物也有6種


D　[解析] 濃溴水會與乙烯發(fā)生加成反應，生成物能溶于苯中，不能分開，A項錯誤；苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生反應，B項錯誤；氨基酸是小分子物質，C項錯誤；甲苯苯環(huán)上的氫原子有5個，故甲苯的二氯取代物和三氯取代物的種類數相等，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析產品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有________雜質，該雜質產生的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質 　

       A．酸性　          B．堿性    　     C．還原性         D．氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


四聯苯的一氯代物有(　　)

A．3種  B．4種  C．5種  D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖所示(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是(　　)

A．Br2的CCl4溶液  B．Ag(NH3)2OH溶液

C．HBr  D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是(　　)

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體

D．WY2分子中含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


.A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：

元素

結構或性質

A

原子最外層電子數是內層電子總數的1/5

B

形成化合物種類最多的元素，其單質為固體

C

生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5

D

地殼中含量最多的元素

E

與D同主族

F

與E同周期，且最外層電子數等于電子層數

請回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是　第3周期ⅡA族��；A與E形成的化合物的電子式是　Mg2＋[ ]2－　�！境鎏帲�21教育名師】

(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是　Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋　(用離子方程式表示)；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


　下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

U

V

W

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

0.143

主要化合價

＋1

＋1

－2

－3

＋5

＋2

＋4

＋3

請回答：

(1)X在元素周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　。

(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是O2－>Na＋>Al3＋　(用離子符號表示)。用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　Na＋[ H]－　。2·1·c·n·j·y

(4)1 g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出a kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)現有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質量比為　9∶16　(最簡整數比)。【來源：21·世紀·教育·網】

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科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)院里檢測糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產生紅色沉淀說明病人的尿液中含有

     A、脂肪         B、乙酸       C、葡萄糖     D、蛋白質

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