16.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.Al→NaAlO2B.Fe→Fe3O4C.S→SO3D.Si→SiO2

分析 A.Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉;
B.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵;
C.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫;
D.Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅.

解答 解:A.Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故A不選;
B.Fe$\stackrel{O_{2}}{→}$Fe3O4可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故B不選;
C.S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3,不能一步轉(zhuǎn)化,故C選;
D.Si$\stackrel{O_{2}}{→}$SiO2可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化為解本題關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.科學(xué)技術(shù)在不斷進(jìn)步,化學(xué)也是如此,二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬,工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示.鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià),F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在,TiOSO4遇水會(huì)水解.

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+,檢驗(yàn)其是否全部除盡的方法是取少量②溶液與試管中,加入少量KSCN溶液,若溶液不變成血紅色則證明Fe3+全部除盡.
(2)③中混合物分離的依據(jù)是b(填字母序號(hào)).
a.熔、沸點(diǎn)差異      b.溶解性差異     c.氧化性、還原性差異
(3)②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是過濾(填操作名稱).
(4)寫出④的離子方程式:TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+;該過程在熱水中操作的目的是由于水解反應(yīng)吸熱,升高溫度有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高H2TiO3的產(chǎn)率.
(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.把pOH定義為pOH=-lgc(OH-),則弱堿溶液中c(OH-)可表示為( 。
A.$\frac{{K}_{W}}{pOH}$B.10pHC.10-pHD.10pH-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在下列各溶液中,離子可能大量共存的是( 。
A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.加入Na2O2的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3-
C.含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.無色透明的酸性溶液中:MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.丹參素可用于祛瘀止痛、涼血消癰、養(yǎng)血安神.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.
(1)丹參素的分子式為C9H10O5,其所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基.
(2)丹參素的核磁共振氫譜中有9組吸收峰.
(3)1mol丹參素最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol.
(4)1mol丹參素最多與2.5molNa2CO3溶液反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(  )
A.在NaHCO3溶液中c(Na+)>c(HCO3-)+2c(H2CO3
B.25℃時(shí),pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+
C.室溫下,向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.10mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加入一定質(zhì)量的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序可能是:c(Na+)>c(CH3COO-)+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.25℃時(shí)pH=3的鹽酸和氯化鐵溶液中由水電離出的H+濃度之比是1:108,pH=10的燒堿溶液和純堿溶液中由水電離出的OH+濃度之比是1:106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.A、B、C、D、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物己略去).
試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是de.
a.S  b.N2  c.Na   d.Mg   e.A1
(2)若X為常見的金屬單質(zhì),則X的化學(xué)式是Fe,寫出反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)若A、B、C均為化合物且含有同種非金屬元素,D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B或者C,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,C→D的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.物質(zhì)A在工業(yè)中用途是制備氮肥,其實(shí)驗(yàn)室制法是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,收集裝置略去).其中可行的是( 。
氣體abcd
ACO2稀硫酸石灰石飽和Na2CO3溶液濃H2SO4
BCl2濃鹽酸KMnO4固體飽和NaCl溶液濃H2SO4
CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O堿石灰
DH2硝酸鋅粒H2OP2O5
A.AB.BC.CD.D

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