Question

在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是

A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

C．該溶液的pH可能為3，可能為11

D．該溶液一定呈堿性

Answer 1

C

【解析】在25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的c(OH-)水=10-7mol/L，此稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)水=10-11mol/L，說明水的電離收到了抑制，而酸堿均能抑制水的電離。若為酸溶液，則該溶液中的c(H+)等于10-3mol/L，pH＝3；若為堿溶液，則該溶液中的c(H+)＝c(H+)水＝c(OH-)水＝10-11mol/L，pH＝11。

A、該溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，故A不正確；

B、該溶液中的c(H+)可能等于10-3mol/L，也可能等于10-11mol/L，故B不正確；

C、該溶液中的c(H+)可能等于10-3mol/L，也可能等于10-11mol/L，所以pH可能為3，可能為11，故C正確；

D、該溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，故D不正確。

考點:考查水的電離平衡及其影響因素

點評:本題考查了水的電離平衡及其影響因素，難度不大。解題的關(guān)鍵是掌握好酸堿對水的電離的影響。