【題目】“原子”一詞源自古希臘,希臘語中ATOM是不可再分的意思,古希臘哲學(xué)家認(rèn)為原子是世間萬物最小的粒子。直到20世紀(jì)初,人們終于認(rèn)識到原子的復(fù)雜結(jié)構(gòu)。對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有五種主要模型:①湯姆遜模型②道爾頓模型③玻爾模型④電子云模型⑤盧瑟福模型。按認(rèn)識時間的先后順序合理的是( )
A.①②③④⑤
B.②①⑤③④
C.①②③⑤④
D.②①③⑤④
【答案】B
【解析】
1803年,英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1903年提出“葡萄干布丁”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆遜的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。
1913年丹麥物理學(xué)家玻爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn),提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型。1926年奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型(幾率說),為近代量子力學(xué)原子模型。故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為:道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型。從而得出先后順序?yàn)棰冖佗茛邰。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生計(jì)劃用12 mol/L的濃鹽酸配制0.10 mol/L的稀鹽酸450 mL;卮鹣铝袉栴}:
(1)量取濃鹽酸的體積為______ mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。
(2)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。
(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有__________、__________、__________、________和試劑瓶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是
A.托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,稱取2.0gNaOH固體
B.碘易溶于CCl4,常用CCl4萃取碘水中的碘
C.向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌,可制得Fe(OH)3膠體
D.向FeCl2溶液中,加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明原FeCl2已氧化變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題:
(1)電工操作上規(guī)定:不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因_______________。
(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池?________。若能,請寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極:_____________,正極:_________。(若不能,后兩空不填)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)。
A.水玻璃 B.明礬 C.濃硫酸 D.過氧化鈉 E.新制氯水 F.小蘇打 G.二硫化碳 H.次氯酸鈣
①能使石蕊溶液先變紅后褪色________;
②能作木材防火劑________;
③能作處理胃酸過多的一種藥劑________;
④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫黃的一種試劑________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NaAlO2溶液和稀鹽酸等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等,則原NaAlO2溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是( 。
A.1∶1?B.2∶3?C.1∶4?D.2∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在反應(yīng)Cl2+KOH(濃) → KCl+KClO3+H2O(未配平)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,6molCl2參加該反應(yīng)時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______。
(2)寫出下列方程式
①足量的NaOH溶液與SO2反應(yīng)___________。
②用氯氣制備漂白粉的反應(yīng)___________。
③(NH4)2SO4的電離方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物總能量為E1,生成物總能量為E2,如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行轉(zhuǎn)變,則:
(1)若E1>E2,則該反應(yīng)為________熱反應(yīng),該反應(yīng)的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為________能而被釋放出來的過程。
(2)若E1<E2,則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物需要________(填“吸收”或“釋放”)能量才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過程可看成是______的過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)銅片、銀片和硝酸銀溶液組成的原電池
①負(fù)極反應(yīng)式是_____________;
②正極反應(yīng)式是_____________;
③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(2)鐵棒、石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池
①負(fù)極反應(yīng)式是____________;
②正極反應(yīng)式是____________;
③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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